Indique os agentes redutor e agente oxidante das seguintes reações:
Reação com \mathrm{CO}: \mathrm{ZnO}+\mathrm{CO} \rightarrow \mathrm{Zn}+\mathrm{CO}_{2}

Passo 1

O enunciado apresenta a reação de oxirredução
\mathrm{ZnO} + \mathrm{CO} \;\longrightarrow\; \mathrm{Zn} + \mathrm{CO}_2
e pede para identificar o agente redutor e o agente oxidante. Para isso, vamos atribuir números de oxidação aos elementos que mudam de espécie química.

Passo 2

Analisando o zinco, em \mathrm{ZnO} temos \mathrm{Zn}^{+2} e em \mathrm{Zn} temos \mathrm{Zn}^0. Então o zinco passa de +2 para 0, ou seja, sofre redução. O composto que sofre redução é o agente oxidante.

Passo 3

Analisando o carbono, em \mathrm{CO} temos \mathrm{C}^{-2} e em \mathrm{CO}_2 temos \mathrm{C}^{+4}. Então o carbono passa de -2 para +4, ou seja, sofre oxidação. A espécie que sofre oxidação é o agente redutor.

Passo 4

Portanto:
  • Agente redutor: a espécie que é oxidada → \mathrm{CO}.
  • Agente oxidante: a espécie que é reduzida → \mathrm{ZnO}.

Resposta

Agente redutor: \mathrm{CO}
Agente oxidante: \mathrm{ZnO}

Exercícios relacionados