Indique a geometria, o nox e a hibridação do átomo de nitrogênio nas seguintes moléculas:
NH4 ^+

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra gente descobrir três coisas sobre o átomo de nitrogênio no íon NH4^+:
  1. Qual a geometria da molécula?
  2. Qual o número de oxidação (nox) do N?
  3. Qual a hibridação do N?
    Isso envolve teoria de VSEPR (para a forma), regra de soma de nox (para achar o estado de oxidação) e conceito de hibridação de orbitais.

Passo 2

Cálculo do número de oxidação (nox) do nitrogênio:
– Regra: a soma dos nox de todos os átomos = carga total do íon.
– Em geral, cada H vale +1.
Então:
N + 4cdot(+1) = +1 Longrightarrow N = +1 - 4 = -3
Logo, nox,(N) = .

Passo 3

Determinação da geometria via VSEPR:
– Teoria VSEPR diz que os domínios eletrônicos (pares ligantes + pares isolados) se repelem e definem a forma.
– Aqui o N está ligado a 4 H’s e não tem par isolado. São 4 domínios eletrônicos ao redor de N.
– Configuração com 4 domínios sem pares isolados = geometria tetraédrica, ângulos de aproximadamente 109,5^circ.

Passo 4

Definição da hibridação do nitrogênio:
– Para acomodar 4 pares de elétrons, o N precisa de 4 orbitais equivalentes.
– Ele mistura 1 orbital 2s + 3 orbitais 2p → 4 orbitais híbridos do tipo sp³.
– Portanto, hibridação do N = sp^3.

Resposta

Geometria: tetraédrica;
Número de oxidação do N: -3;
Hibridação do N: sp^3.

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