Indique a geometria, o nox e a hibridação do átomo de nitrogênio nas seguintes moléculas:
Passo 1
Beleza, o enunciado pede pra gente descobrir três coisas sobre o átomo de nitrogênio no íon
:
- Qual a geometria da molécula?
- Qual o número de oxidação (nox) do N?
- Qual a hibridação do N?
Isso envolve teoria de VSEPR (para a forma), regra de soma de nox (para achar o estado de oxidação) e conceito de hibridação de orbitais.
Passo 2
Cálculo do número de oxidação (nox) do nitrogênio:
– Regra: a soma dos nox de todos os átomos = carga total do íon.
– Em geral, cada H vale +1.
Então:
– Regra: a soma dos nox de todos os átomos = carga total do íon.
– Em geral, cada H vale +1.
Então:
Logo, nox,(N) =
.
Passo 3
Determinação da geometria via VSEPR:
– Teoria VSEPR diz que os domínios eletrônicos (pares ligantes + pares isolados) se repelem e definem a forma.
– Aqui o N está ligado a 4 H’s e não tem par isolado. São 4 domínios eletrônicos ao redor de N.
– Configuração com 4 domínios sem pares isolados = geometria tetraédrica, ângulos de aproximadamente .
– Teoria VSEPR diz que os domínios eletrônicos (pares ligantes + pares isolados) se repelem e definem a forma.
– Aqui o N está ligado a 4 H’s e não tem par isolado. São 4 domínios eletrônicos ao redor de N.
– Configuração com 4 domínios sem pares isolados = geometria tetraédrica, ângulos de aproximadamente
Passo 4
Definição da hibridação do nitrogênio:
– Para acomodar 4 pares de elétrons, o N precisa de 4 orbitais equivalentes.
– Ele mistura 1 orbital 2s + 3 orbitais 2p → 4 orbitais híbridos do tipo sp³.
– Portanto, hibridação do N = .
– Para acomodar 4 pares de elétrons, o N precisa de 4 orbitais equivalentes.
– Ele mistura 1 orbital 2s + 3 orbitais 2p → 4 orbitais híbridos do tipo sp³.
– Portanto, hibridação do N =
Resposta
Geometria: tetraédrica;
Número de oxidação do N: ;
Hibridação do N: .
Número de oxidação do N:
Hibridação do N: