Indique a hibridização ( s p, s p^{2}, s p^{3} ) de cada carbono, nitrogênio e oxigênio das seguintes moléculas:

Passo 1

O enunciado pede a hibridização de cada átomo de carbono (não há nitrogênio nem oxigênio nesta molécula).
Para determinar a hibridização de um átomo de carbono, contamos o número de ligações sigma e de pares de elétrons livres ao seu redor (o “número estérico”, NE):
– NE =2\to sp
– NE =3\to s p^{2}
– NE =4\to s p^{3}

Passo 2

Vamos numerar os oito carbonos segundo a ordem em que aparecem no SMILES C#CC C=CC(C)C: \text{C}_1# \text{C}_2 \text{C}_3 \text{C}_4= \text{C}_5 \text{C}_6 \text{C}_7 \text{C}_8
Agora, para cada \text{C}_i contamos quantas ligações sigma ele faz (ligação simples conta 1 sigma, dupla conta 1 sigma, tripla conta 1 sigma) e quantos H cabem para completar 4 pares em volta:

Passo 3

\text{C}_1: ligada ao \text{C}_2 por tripla → NE =2\to sp
\text{C}_2: ligada ao \text{C}_1 (tripla) e ao \text{C}_3 (simples) → NE =2\to sp
\text{C}_3: ligada ao \text{C}_2 e ao \text{C}_4 (ambas simples) +2 H → NE =4\to s p^{3}
\text{C}_4: ligada ao \text{C}_3 e ao \text{C}_5 (simples e dupla) +2 H → NE =4\to s p^{3}
\text{C}_5: ligada ao \text{C}_4 (simples) e ao \text{C}_6 (dupla) +1 H → NE =3\to s p^{2}
\text{C}_6: ligada ao \text{C}_5 (dupla), ao \text{C}_7 e ao \text{C}_8 (simples) +1 H → NE =3\to s p^{2}
\text{C}_7: ligada só ao \text{C}_6 +3 H → NE =4\to s p^{3}
\text{C}_8: ligada só ao \text{C}_6 +3 H → NE =4\to s p^{3}

Resposta

C_{1}: sp
C_{2}: sp
C_{3}: s p^{3} C_{4}: s p^{3} C_{5}: s p^{2} C_{6}: s p^{2} C_{7}: s p^{3} C_{8}: s p^{3}

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