Indique a isomeria:
\left[\mathrm{CO}\left(\mathrm{NO}_{2}\right)\left(\mathrm{NH}_{3}\right)_{5}\right] \mathrm{Br}_{2}=\left[\mathrm{CO}(\mathrm{ONO})\left(\mathrm{NH}_{3}\right)_{5}\right] \mathrm{Br}_{2}

Passo 1

O enunciado apresenta dois complexos de composição idêntica, \left[\mathrm{Co}(\mathrm{NO}_2)(\mathrm{NH}_3)_5\right]\mathrm{Br}_2 e \left[\mathrm{Co}(\mathrm{ONO})(\mathrm{NH}_3)_5\right]\mathrm{Br}_2, que diferem apenas na forma de coordenação do grupo \mathrm{NO}_2. Vamos identificar o tipo de isomeria entre eles.

Passo 2

Em química de coordenação, um mesmo ligante que pode se ligar ao metal por átomos diferentes é chamado de ligante ambidentado. O fenômeno em que tais complexos apresentam a mesma fórmula global mas diferem na identidade do átomo de coordenação do ligante ambidentado é chamado de isomeria de ligação (ou linkage isomerism).

Passo 3

No caso em questão, o grupo \mathrm{NO}_2 pode coordenar-se ao cobalto pelo nitrogênio, dando o ligante nitro, ou por um dos oxigênios, dando o ligante nitrito. Assim:
\mathrm{Co} \mathrm{NO}_2 é o isômero nitro.
\mathrm{Co} \mathrm{ONO} é o isômero nitrito.

Resposta

Isomeria de ligação.

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