Os valores da FEM da célula electroquímica: \mathrm{Ag} / \mathrm{Ag}^{+} \mathrm{NO}_{3}{ }^{-} / /calomel (sat) obtidos durante uma análise potenciométrica foram 0.376 v e 0.098 v . Determine a concentração de \mathrm{Ag}^{+}e p { }^{\mathrm{Ag}} em cada medição. Dados \mathrm{Ag} / \mathrm{Ag}^{+}, \mathrm{E}^{0}=0.799 \mathrm{v} e \mathrm{Hg}_{2} \mathrm{Cl}_{2} / 2 \mathrm{Hg}, 2 \mathrm{Cl}-; \mathrm{E}^{0}=0.242 \mathrm{v}
Passo 1
O enunciado nos dá uma célula eletroquímica \mathrm{Ag}|\mathrm{Ag}^+(\text{solução de } \mathrm{NO}_3^-)\;\big\|\;\text{calomel (sat KCl)}
e informa que, em duas medições potenciométricas, a fem foi \,E_1=0,376\:\text{V} e \,E_2=0,098\:\text{V}.
Queremos obter a concentração [\mathrm{Ag}^+] e o p^{\mathrm{Ag}}=-\log[\mathrm{Ag}^+] em cada caso.
Para isso, vamos usar a equação de Nernst para o eletrodo de prata referenciado ao eletrodo de calomel saturado, sabendo que