Indique os nomes dos seguintes compostos:
\mathrm{P}_{2} \mathrm{O}_{5}

Passo 1

O enunciado dá a fórmula do composto: \mathrm{P}_2\mathrm{O}_5. A tarefa é indicar o(s) nome(s) do composto. Informação útil já presente: a fórmula química com os elementos fósforo ( \mathrm{P}) e oxigênio ( \mathrm{O}) e seus índices 2 e 5.

Passo 2

Vamos calcular o estado de oxidação do fósforo para entender uma das formas de nomeação. Regra usada: o oxigênio em óxidos quase sempre tem estado de oxidação -2.
Logo, a contribuição total de oxigênio na molécula é \;5\times(-2)=-10.
A soma dos estados de oxidação dos átomos deve ser zero (composto neutro). Se a soma dos dois fósforos for x, então
x + (-10) = 0 \quad\Rightarrow\quad x = +10.
Como são dois átomos de fósforo, cada átomo de fósforo tem estado de oxidação
\frac{+10}{2} = +5.
Portanto o fósforo está no estado de oxidação +5 em \mathrm{P}_2\mathrm{O}_5.

Passo 3

Vou explicar duas formas usuais e corretas de nomear óxidos binários de não-metais (como aqui):
  • Nome por prefixos (nomenclatura aditiva): usa-se prefixos (mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, …) para indicar o número de átomos de cada elemento. A ordem é: primeiro o nome do elemento mais eletropositivo (aqui fósforo) e depois o do oxigênio com a palavra “óxido”. Ex.: \mathrm{CO}_2 = dióxido de carbono. Observação prática: costuma-se omitir o prefixo “mono-” no primeiro elemento (por exemplo \mathrm{CO} é monóxido de carbono, mas muitas vezes escreve-se apenas monóxido porque “mono” é necessário aí; já em \mathrm{P}_2\mathrm{O}_5 usa-se “di-” para o fósforo).
  • Nome por estados de oxidação (nomenclatura de Stock): escreve-se “óxido de” seguido do elemento com o número romano indicando o estado de oxidação entre parênteses. Ex.: \mathrm{Fe}_2\mathrm{O}_3 = óxido de ferro(III).

Passo 4

Aplicando a nomenclatura por prefixos a \mathrm{P}_2\mathrm{O}_5:
  • Para o fósforo: índice 2 → prefixo “di‑” → “difósforo” (ou “fósforo” com prefixo “di-”).
  • Para o oxigênio: índice 5 → prefixo “penta‑” → “pentóxido”.
    A ordem preferida em português costuma ser “pentóxido de difósforo” ou “difósforo pentóxido”. Ambas transmitem a mesma informação; a forma comum em livros é “pentóxido de difósforo” (o óxido com cinco oxigênios do difósforo).

Passo 5

Aplicando a nomenclatura de Stock (por estado de oxidação) a \mathrm{P}_2\mathrm{O}_5: como já calculamos, o fósforo está em estado +5. Portanto o nome é “óxido de fósforo(V)”. Esta forma é muito usada quando interessa indicar explicitamente o número de oxidação do elemento.

Passo 6

Observação prática e final: quimicamente a substância frequentemente encontrada é a molécula real \mathrm{P}_4\mathrm{O}_{10}, que é o dímero correspondente — mas a fórmula empírica \mathrm{P}_2\mathrm{O}_5 é largamente usada e os nomes acima se aplicam. Em provas e exercícios, tanto “pentóxido de difósforo” quanto “óxido de fósforo(V)” são aceitos.

Resposta

Pentóxido de difósforo
Óxido de fósforo(V)

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