Escreva a fórmula do nitreto de magnésio que contém os íons
e
Passo 1
O enunciado pede para escrever a fórmula do nitreto de magnésio formado pelos íons fornecidos. As informações dadas são:
- íon catiônico:
; - íon aniônico:
.
A pergunta é: qual a fórmula do composto iônico neutro que contém esses íons?
Passo 2
Conceito importante (explicação didática): um composto iônico neutro deve ter soma total das cargas positivas igual à soma total das cargas negativas. Ou seja, se houver
íons
e
íons
, deve valer
porque
é a carga (magnitude) do
e
é a carga (magnitude) do
. Explicando: o lado esquerdo representa a carga total positiva (
vezes
) e o direito a carga total negativa em módulo (
vezes
).
Passo 3
Método prático para achar os menores
e
inteiros positivos que satisfazem
.
Opção 1 (álgebra simples): escreva
Opção 1 (álgebra simples): escreva
Para
ser inteiro,
precisa ser múltiplo de
. Colocando
e
para algum inteiro
. O menor
que dá números inteiros positivos é
, então o menor par inteiro é
e
.
Opção 2 (MMC): tomar o mínimo múltiplo comum (MMC) de
e
, que é
. Esse valor
é a carga total comum que igualamos: para obter
como carga total positiva precisamos de
íons de carga
(porque
); para obter
como carga total negativa precisamos de
íons de carga
(porque
). Ambas abordagens dão o mesmo par mínimo
,
.
Passo 4
Interpretação do resultado (como montar a fórmula):
- serão necessários
cátions ; - serão necessários
ânions .
Esses números viram os subscritos dos elementos na fórmula empírica: o subscript para magnésio ée para nitrogênio é .
Passo 5
Observações úteis para a prova (dicas práticas e exemplos):
- Não escreva as cargas na fórmula final; escrevem-se apenas os símbolos dos elementos com subscritos (números de átomos).
- Para íons monoatômicos não se usam parênteses; para íons poliatômicos, se o subscript for maior que 1, usa-se parêntese em volta do íon antes de colocar o subscript (ex.: nitrato
em ). - Exemplos rápidos com o mesmo raciocínio:
-
e → subscritos e → fórmula: . -
e → subscritos e → fórmula: .
-
- Dica-relâmpago para a prova: faça o “troca cargas” (crossover) mental — trocar a magnitude da carga de um íon como subscript do outro e simplificar se possível — e sempre cheque se a soma das cargas resulta em zero.