Indique o número de coordenação e o estado de oxidação do metal para cada um destes complexos:
[Ni(CN)5]^3-

Passo 1

Opa! Beleza? Temos o complexo
l[Ni(CN)5r]^3-
Isso é química de coordenação. A gente precisa descobrir duas coisas:
  1. o número de coordenação do níquel (quantos pontos de ligação ele tem)
  2. o estado de oxidação do níquel (qual carga “formal” ele carrega nesse complexo)

Passo 2

Primeiro, número de coordenação.
  • Definição: é a quantidade de átomos doadores dos ligantes que estão ligados ao metal.
  • No nosso caso, o ligante CN⁻ é monodentado, ou seja, cada CN⁻ se liga por um único átomo (o C) ao Ni.
  • Temos 5 ligantes CN⁻, logo o níquel faz 5 ligações.
    Portanto, o número de coordenação do Ni é 5.

Passo 3

Agora, o estado de oxidação.
  1. Cada CN⁻ tem carga –1.
  2. A carga total do complexo é –3.
  3. Se chamarmos o estado de oxidação do Ni de x + 5,(1) = 3 , a soma das cargas dá a carga global:
x - 5 = -3 Longrightarrow x = +2
  1. Resolvendo:
Então o níquel está no estado de oxidação +2.

Resposta

Número de coordenação: 5
Estado de oxidação do Ni: +2

Exercícios relacionados