Indique o número de coordenação e o estado de oxidação do metal para cada um destes complexos:
Passo 1
O que o exercício pede: identificar (1) o número de coordenação do metal e (2) o estado de oxidação do metal no complexo
.
Informações dadas pelo enunciado que usaremos:
- O sal é
. - Há dois cátions potássio, logo o anião complexo entre colchetes tem carga
(porque unidades de neutralizam a carga do anião). Vou usar essa informação explicitamente mais adiante. - Dentro do anião temos um átomo de molibdênio ligado a um oxigénio escrito como
(isto indica um oxo terminal, sem hidrogênio) e a quatro cloretos .
Passo 2
Determinar a carga do anião complexado a partir da presença dos potássios: cada potássio é
. Como há dois:
O composto total é neutro, então a carga do anião
é
. Vou anotar:
Passo 3
Atribuir cargas típicas aos ligantes (explicando o porquê):
- O ligante escrito como
num complexo tipo normalmente é um oxo terminal, que tem carga (é equivalente a ). É um doador monoatômico (um átomo de oxigênio ligando-se ao metal). - Cada
é um íon cloreto com carga (ou seja ), e cada um doa através de um único átomo (monodentato).
Portanto a soma das cargas dos ligantes é:
Passo 4
Calcular o estado de oxidação do molibdênio usando a equação de soma de cargas: seja
o estado de oxidação de
. A carga total do anião é a soma do estado de oxidação do metal mais as cargas dos ligantes:
Agora desenvolvo a conta passo a passo:
Logo o estado de oxidação do molibdênio é
.
Passo 5
Determinar o número de coordenação (explicando o conceito): o número de coordenação é o número de átomos doadores diretamente ligados ao metal. Conta-se cada átomo que forma uma ligação coordenada com o metal (não se conta a carga, conta-se os átomos doadores).
No anião
:
- o oxo (
) é um único átomo doador → conta no número de coordenação; - cada
é um átomo doador monodentato → cada conta , e são deles → conta .
Somando:
Resposta
Número de coordenação:
Estado de oxidação do metal:
Estado de oxidação do metal: