Indique o número de coordenação e o estado de oxidação do metal para cada um destes complexos:
\mathrm{Na}_{2}\left[\mathrm{CdCl}_{4}\right]

Passo 1

O enunciado pede duas coisas para o complexo \mathrm{Na}_{2}\left[\mathrm{CdCl}_{4}\right]: o número de coordenação do metal e o estado de oxidação do metal.\n
Informações dadas explicitamente no enunciado:
\mathrm{Na}_{2}\left[\mathrm{CdCl}_{4}\right]
ou seja, o ânion complexo é \left[\mathrm{CdCl}_{4}\right]^{2-} (os dois cátions \mathrm{Na}^{+} servem para neutralizar a carga). O complexo contém um metal ( \mathrm{Cd}) e quatro ligantes cloreto ( \mathrm{Cl}^{-}).

Passo 2

O que é número de coordenação (CN) — explicação didática:\n
O número de coordenação de um metal em um complexo é o número de átomos doadores (ou “sites de ligação”) que estão diretamente ligados ao átomo de metal. Cada ligante pode doar um ou mais pares de elétrons; se o ligante doa um par por átomo, contamos esse átomo como uma ligação. Exemplos: \mathrm{Cl}^{-} é tipicamente um ligante monodentado (doa um par de elétrons através do seu átomo de cloro), enquanto um ligante como \mathrm{en} (etilenodiamina) é bidentado (doa dois pares com dois átomos distintos).\n
No nosso caso, o ânion é \left[\mathrm{CdCl}_{4}\right]^{2-}. Aqui existem quatro átomos de cloro ligados ao metal; cada \mathrm{Cl}^{-} é monodentado (fornece um único átomo doador). Portanto, o número de átomos doadores ligados ao \mathrm{Cd} é quatro.

Passo 3

Contagem explícita do número de coordenação:\n
Temos quatro ligantes cloreto, cada um contribuindo com um átomo doador. Assim, o número de coordenação é o número total de átomos doadores ligados ao metal:
\text{CN} = 4.
(Obs.: geometria típica associada a \text{CN}=4 pode ser tetraédrica ou quadrado-planar; para \mathrm{Cd}^{2+} com configuração d^{10} é comum a geometria tetraédrica — isso ajuda a visualizar o complexo, mas não altera a contagem da CN.)

Passo 4

O que é estado de oxidação — explicação didática:\n
O estado de oxidação (NOX) de um elemento em um composto é uma carga formal atribuída ao átomo assumindo que todas as ligações sejam iônicas (cada ligação dá os elétrons ao átomo mais eletronegativo). Para calcular o NOX do metal num íon complexo usamos a condição de que a soma algébrica dos estados de oxidação de todos os átomos no íon deve igualar a carga total do íon.\n
No ânion \left[\mathrm{CdCl}_{4}\right]^{2-} denote por x o estado de oxidação do \mathrm{Cd}. Cada cloreto tem estado de oxidação -1. A soma deve dar a carga do ânion, que é -2. Escrevemos a equação:
x + 4\cdot(-1) = -2.

Passo 5

Resolvendo a equação para o NOX do metal:\n
Começamos com
x - 4 = -2.
Somamos 4 em ambos os lados:
x = -2 + 4.
Logo
x = +2.
Portanto, o estado de oxidação do \mathrm{Cd} no ânion \left[\mathrm{CdCl}_{4}\right]^{2-} é +2.

Passo 6

Verificação rápida com os contra-íons \mathrm{Na}^{+}:\n
O composto inteiro é neutro, \mathrm{Na}_{2}\left[\mathrm{CdCl}_{4}\right]. Cada \mathrm{Na} tem carga +1, então os dois sóis fornecem +2. O ânion tem carga -2. Soma total:
2\cdot(+1) + (-2) = 0,
o que confirma coerência das cargas.

Resposta

Número de coordenação: 4\n
Estado de oxidação do metal ( \mathrm{Cd}): +2

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