Indique os números de oxidação de cada elemento nos compostos e íons abaixos:
a) óxido de nitrogênio \mathrm{O}:-2 \mathrm{~N}:+2

Passo 1

O enunciado pede para indicar os números de oxidação de cada elemento no composto “óxido de nitrogênio”. Informações relevantes dadas ou assumidas: o composto referido é o óxido de nitrogênio neutro mais simples, isto é, o óxido nítrico cuja fórmula é \mathrm{NO}. Não há carga total (é uma molécula neutra).

Passo 2

Relembrando regras úteis e simples sobre números de oxidação (vou explicar como usar cada uma):
  • Regra 1: a soma dos números de oxidação de todos os átomos em uma espécie neutra é 0; em íons, é igual à carga do íon. Isso significa que se chamarmos o número de oxidação do nitrogênio de x e soubermos o do oxigênio, podemos somar e igualar a 0.
  • Regra 2: oxigênio tem, na maioria dos compostos, número de oxidação -2. Há exceções (peróxidos onde é -1, compostos com flúor como \mathrm{OF}_2 onde é +2), mas para a maioria das moléculas comuns a regra de -2 vale.
  • Regra 3: elementos no estado padrão (moléculas elementares) têm número de oxidação 0 — aqui não se aplica porque temos um composto.
Vou aplicar essas regras passo a passo ao \mathrm{NO}.

Passo 3

Atribuímos o número de oxidação ao oxigênio usando a Regra 2:
\mathrm{O} = -2.

Passo 4

Agora usamos a Regra 1 (soma dos números = carga total). Para \mathrm{NO} (espécie neutra), seja x o número de oxidação do nitrogênio \mathrm{N}. Então:
x + (-2) = 0.
Resolvendo para x:
x = 0 + 2 = +2.
Portanto \mathrm{N} = +2.

Passo 5

Checagem rápida por sentido químico: oxigênio com -2 é típico; para o óxido \mathrm{NO} faz sentido o nitrogênio ficar com um estado positivo menor (aqui +2). Em outros óxidos de nitrogênio (por exemplo \mathrm{NO}_2, \mathrm{N_2O}, \mathrm{NO_3^-}) o número de oxidação do nitrogênio muda — mas para o \mathrm{NO} que estamos considerando a conclusão está consistente com as regras.

Resposta

\mathrm{O} = -2
\mathrm{N} = +2

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