Indique os números de oxidação de cada elemento nos compostos e íons abaixos:
a) óxido de nitrogênio
a) óxido de nitrogênio
Passo 1
O enunciado pede para indicar os números de oxidação de cada elemento no composto “óxido de nitrogênio”. Informações relevantes dadas ou assumidas: o composto referido é o óxido de nitrogênio neutro mais simples, isto é, o óxido nítrico cuja fórmula é
. Não há carga total (é uma molécula neutra).
Passo 2
Relembrando regras úteis e simples sobre números de oxidação (vou explicar como usar cada uma):
- Regra 1: a soma dos números de oxidação de todos os átomos em uma espécie neutra é
; em íons, é igual à carga do íon. Isso significa que se chamarmos o número de oxidação do nitrogênio de e soubermos o do oxigênio, podemos somar e igualar a . - Regra 2: oxigênio tem, na maioria dos compostos, número de oxidação
. Há exceções (peróxidos onde é , compostos com flúor como onde é ), mas para a maioria das moléculas comuns a regra de vale. - Regra 3: elementos no estado padrão (moléculas elementares) têm número de oxidação
— aqui não se aplica porque temos um composto.
Vou aplicar essas regras passo a passo ao
.
Passo 3
Atribuímos o número de oxidação ao oxigênio usando a Regra 2:
.
Passo 4
Agora usamos a Regra 1 (soma dos números = carga total). Para
(espécie neutra), seja
o número de oxidação do nitrogênio
. Então:
Resolvendo para
:
Portanto
.
Passo 5
Checagem rápida por sentido químico: oxigênio com
é típico; para o óxido
faz sentido o nitrogênio ficar com um estado positivo menor (aqui
). Em outros óxidos de nitrogênio (por exemplo
,
,
) o número de oxidação do nitrogênio muda — mas para o
que estamos considerando a conclusão está consistente com as regras.