Classifique as semirreações como sendo de oxidação ou redução:
b)
b)
Passo 1
O enunciado pede que a semirreação
seja classificada como sendo de oxidação ou de redução.
Informações dadas: a espécie inicial é o íon permanganato e a espécie final é o dióxido de manganês
(composto neutro sólido).
seja classificada como sendo de oxidação ou de redução.
Informações dadas: a espécie inicial é o íon permanganato
Passo 2
Como vamos decidir se é oxidação ou redução? A técnica padrão é calcular os números de oxidação do elemento que muda (aqui o manganês, Mn) em reagente e produto e comparar. Regras que vou usar (explicando devagar):
- O número de oxidação de um átomo em uma substância é um número formal que ajuda a rastrear elétrons em reações redox.
- Regra útil: o oxigênio em compostos (exceto peróxidos e algumas exceções) tem número de oxidação
. Vou usar isso aqui porque e não são peróxidos. - A soma algébrica dos números de oxidação dos átomos em uma espécie é igual à carga total dessa espécie (por exemplo,
para , e para porque é neutra). - Se o número de oxidação do Mn aumenta (ficar mais positivo), o Mn perdeu elétrons → oxidação. Se diminui (ficar menos positivo), o Mn ganhou elétrons → redução.
Passo 3
Calcular o número de oxidação do Mn em
. Chamo esse número de
. Cada oxigênio contribui com
. A soma deve dar a carga total
. Então escrevo e resolvo:
Portanto, em
o manganês tem número de oxidação
.
Passo 4
Calcular o número de oxidação do Mn em
. Chamo esse número de
. Agora a molécula é neutra, soma deve ser
. Cada oxigênio é
, há dois deles:
Portanto, em
o manganês tem número de oxidação
.
Passo 5
Comparação e interpretação: o número de oxidação do Mn passou de
(no reagente) para
(no produto). Isso significa que o Mn ganhou elétrons — a carga formal ficou menos positiva. A variação é de
para
, uma diminuição de
unidades, ou seja, o Mn ganhou
elétrons no processo. Em termos de meia-reação simplificada de íons:
Ganho de elétrons = redução.
Passo 6
Conclusão prática e lembrete para prova: sempre calcule números de oxidação com as regras (oxigênio
na maioria dos casos), compare antes e depois. Se o número diminui → redução; aumenta → oxidação. Aqui o Mn sofreu redução (ganhou
elétrons por átomo de Mn).
Resposta
Redução.