Indique se uma solução aquosa dos seguintes compostos é ácida, neutra ou básica. Explique sua resposta:
NaNO2

Passo 1

Então, o enunciado pede pra gente descobrir se uma solução aquosa de NaNO₂ fica ácida, neutra ou básica. O conteúdo aqui é reação de hidrólise de sais (ou seja, como os íons formados na água podem alterar o pH). Vamos precisar:
  • Conhecer como o sal se dissocia em água (quais íons formam).
  • Saber que Na⁺ é um cátion de base forte (não altera pH) e NO₂⁻ é a base conjugada de um ácido fraco (ácido nitroso, HNO₂).
  • Entender que esse íon NO₂⁻ pode reagir com água, gerando OH⁻ e deixando a solução básica.

Passo 2

Quando dissolvemos NaNO₂ em água, ele se separa em dois íons:
NaNO2 ;longrightarrow; Na^+ ;+; NO2^-
– O cátion vem de NaOH (base forte), então ele não reage com água nem altera o pH (é espectador).
– O ânion é a base conjugada do ácido fraco HNO₂, então é ele que causa efeito no pH.

Passo 3

Como o nitrito NO2^- ;+; H2O ;<=ftharpoons; HNO2 ;+; OH^- é base conjugada de um ácido fraco, ele aceita prótons da água:
Kb(NO2^-) = KwKa = 10^-144,5times 10^-4 approx 2,2times 10^-11
Quando isso acontece, você gera íons livres na solução. Mais significa pH acima de 7, ou seja, solução básica.
Além disso, dá pra quantificar com constantes:
Ka de HNO₂ ≈ , então
Mesmo sendo pequeno, esse indica hidrólise básica (formação de ).

Passo 4

Resumindo:
  • não interfere no pH.
  • reage com água formando .
    Logo, a solução fica básica.

Resposta

A solução aquosa de NaNO₂ é básica.

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