Indique se uma solução aquosa dos seguintes compostos é ácida, neutra ou básica. Explique sua resposta:
Passo 1
Então, o enunciado pede pra gente descobrir se uma solução aquosa de NaNO₂ fica ácida, neutra ou básica. O conteúdo aqui é reação de hidrólise de sais (ou seja, como os íons formados na água podem alterar o pH). Vamos precisar:
- Conhecer como o sal se dissocia em água (quais íons formam).
- Saber que Na⁺ é um cátion de base forte (não altera pH) e NO₂⁻ é a base conjugada de um ácido fraco (ácido nitroso, HNO₂).
- Entender que esse íon NO₂⁻ pode reagir com água, gerando OH⁻ e deixando a solução básica.
Passo 2
Quando dissolvemos NaNO₂ em água, ele se separa em dois íons:
– O cátion
vem de NaOH (base forte), então ele não reage com água nem altera o pH (é espectador).
– O ânion é a base conjugada do ácido fraco HNO₂, então é ele que causa efeito no pH.
– O ânion
Passo 3
Como o nitrito
é base conjugada de um ácido fraco, ele aceita prótons da água:
Quando isso acontece, você gera íons
livres na solução. Mais
significa pH acima de 7, ou seja, solução básica.
Além disso, dá pra quantificar com constantes:
Ka de HNO₂ ≈ , então
Ka de HNO₂ ≈
Mesmo sendo pequeno, esse
indica hidrólise básica (formação de
).
Passo 4
Resumindo:
-
não interfere no pH. -
reage com água formando .
Logo, a solução fica básica.
Resposta
A solução aquosa de NaNO₂ é básica.