Dentre os casos apresentados, identifique por meio de reações a existência de sais anfipróticos.
NH4 NO2

Passo 1

Então, o exercício tá pedindo pra gente olhar o sal NH₄NO₂ e descobrir se ele é anfiprótico, ou seja, se ele (ou alguma das suas partes) consegue tanto doar próton (H⁺) quanto aceitá-lo. Isso faz parte de Química de ácidos e bases, e a gente vai usar a definição de substância anfiprótica e reações ácido-base simples pra testar o cátion e o ânion.

Passo 2

Primeiro, lembra que um sal anfiprótico é aquele cuja espécie (íon) consegue agir como ácido (doar H⁺) e como base (aceitar H⁺). No nosso caso, o sal se divide em dois íons em água:
  1. cátion NH4^+
  2. ânion NO2^-
Temos que testar cada um deles em duas reações:
  • Reagir com base (OH⁻) pra ver se doa H⁺ (fase ácida).
  • Reagir com ácido (H₃O⁺ ou H⁺) pra ver se aceita H⁺ (fase básica).

Passo 3

Analisando o cátion NH4^+:
Como ácido?
NH4^+ + OH^- longrightarrow NH3 + H2O
Aqui ele doa H⁺ para o OH⁻ virar água. Beleza, é comportamento ácido.
Como base?
Pra aceitar H⁺ ele precisaria ter um par de elétrons disponível para ligar um H⁺ extra, mas NH4^+ já é o cátion mais “protônizado” do amoníaco. Logo, não aceita mais H⁺, só doa.

Passo 4

Agora o ânion NO2^-:
Como base?
NO2^- + H^+ longrightarrow HNO2
Ele aceita H⁺, vira ácido nitroso.
Como ácido?
Para doar H⁺, o ânion precisaria conter um H, mas NO2^- é só nitrito, sem próton extra. Então não doa H⁺.

Resposta

O sal NH4NO2 não é anfiprótico, porque
  • NH4^+ só doa próton (ácido), mas não aceita,
  • NO2^- só aceita próton (base), mas não doa.

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