Dentre os casos apresentados, identifique por meio de reações a existência de sais anfipróticos.
Passo 1
Então, o exercício tá pedindo pra gente olhar o sal NH₄NO₂ e descobrir se ele é anfiprótico, ou seja, se ele (ou alguma das suas partes) consegue tanto doar próton (H⁺) quanto aceitá-lo. Isso faz parte de Química de ácidos e bases, e a gente vai usar a definição de substância anfiprótica e reações ácido-base simples pra testar o cátion e o ânion.
Passo 2
Primeiro, lembra que um sal anfiprótico é aquele cuja espécie (íon) consegue agir como ácido (doar H⁺) e como base (aceitar H⁺). No nosso caso, o sal se divide em dois íons em água:
- cátion
- ânion
Temos que testar cada um deles em duas reações:
- Reagir com base (OH⁻) pra ver se doa H⁺ (fase ácida).
- Reagir com ácido (H₃O⁺ ou H⁺) pra ver se aceita H⁺ (fase básica).
Passo 3
Analisando o cátion
:
Como ácido?
Aqui ele doa H⁺ para o OH⁻ virar água. Beleza, é comportamento ácido.
Como base?
Pra aceitar H⁺ ele precisaria ter um par de elétrons disponível para ligar um H⁺ extra, mas já é o cátion mais “protônizado” do amoníaco. Logo, não aceita mais H⁺, só doa.
Como ácido?
Aqui ele doa H⁺ para o OH⁻ virar água. Beleza, é comportamento ácido.
Como base?
Pra aceitar H⁺ ele precisaria ter um par de elétrons disponível para ligar um H⁺ extra, mas
Passo 4
Agora o ânion
:
Como base?
Ele aceita H⁺, vira ácido nitroso.
Como ácido?
Para doar H⁺, o ânion precisaria conter um H, mas é só nitrito, sem próton extra. Então não doa H⁺.
Como base?
Ele aceita H⁺, vira ácido nitroso.
Como ácido?
Para doar H⁺, o ânion precisaria conter um H, mas
Resposta
O sal
não é anfiprótico, porque
-
só doa próton (ácido), mas não aceita, -
só aceita próton (base), mas não doa.