O iodo entra em ebulição a
e sua pressão de vapor a
é 100 mm . Se o calor de fusão é
e a pressão de vapor do sólido é
, calcule a temperatura do ponto triplo e sua pressão.
Passo 1
O enunciado pede a temperatura e a pressão do ponto triplo do iodo. Para isso vamos usar a equação de Clausius–Clapeyron, que relaciona variações de pressão de vapor com temperatura e entalpias de mudança de fase. Precisamos de:
- dados de pressão de vapor do líquido em dois pontos para obter
; - dados de pressão de vapor do sólido em dois pontos para obter
; - em seguida, impor que no ponto triplo a pressão de vapor do sólido iguala a do líquido e resolver para
e .
Passo 2
Calcular
usando os pontos
e
. A equação de Clausius–Clapeyron é
Usando
, temos
Passo 3
Calcular
(sublimação) com os pontos
e
. Novamente
logo
Passo 4
No ponto triplo
, a pressão de vapor do sólido e do líquido coincide, isto é,
Escrevendo cada uma pela forma de Clausius–Clapeyron com suas constantes obtidas em passos anteriores e subtraindo-as, chega-se a
Numericamente, isso dá
Passo 5
Para obter
, basta usar uma das expressões de pressão de vapor (por exemplo, a do líquido) no valor de
:
Resposta
A temperatura do ponto triplo do iodo é aproximadamente
e sua pressão é cerca de
.