Na ionização do ácido acético (CH3 CO2 H), qual o grupamento que libera o H^+: -CH3 ou -CO2 H. Explique.

Passo 1

Beleza, o enunciado pergunta: na ionização do ácido acético CH3CO2H, qual grupamento solta o H^+ — o -CH3 ou o -CO2H? Isso é conteúdo de ácido-base (teoria de Brønsted–Lowry) e estrutura de grupos funcionais. Para resolver, a gente vai precisar entender o que faz um grupo ser ácido (ou seja, liberar próton) e como a estabilização da base conjugada entra em cena.

Passo 2

Primeiro, o que é um ácido segundo Brønsted–Lowry? É uma substância que doa um próton ( H^+). Logo, a gente tem que olhar qual parte da molécula consegue “entregar” esse H^+.

Passo 3

Vamos olhar os dois grupos:
  • -CH3 (metila): é um radical de carbono e hidrogênios ligados a ele. Esses H não são ácidos porque não há motivo forte para o radical CH2^- que ficaria depois de soltar o próton se estabilizar. Então ele não solta H^+ facilmente.
  • -CO2H (carboxila): aqui temos um hidrogênio ligado a um oxigênio (–OH), e quando ele sai como H^+, sobra o íon carboxilato CO2^- que é estabilizado por ressonância.

Passo 4

Teoria da ressonância: ao perder o próton, o ânion carboxilato CH3CO2^- distribui a carga negativa entre os dois oxigênios. Em LaTeX, dá para desenhar assim:
CH3!-!C(!=!O)O^-;long<=ftrightarrow;CH3!-!C(O^-)!=!O
Isso faz com que o ânion fique mais estável, favorecendo a doação do próton. Já no -CH3 não há essa estabilização.

Resposta

O grupamento que libera o H^+ no ácido acético é o -CO2H (grupo carboxila), pois, ao doar o próton, forma-se um ânion que é estabilizado por ressonância.

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