(Russel) Suponha que 2,00 L de oxigênio nas CNTP (condições normais de temperatura e pressão: 0^circ C, 1,0 atm ) são expandidos até que a pressão tenha caído a 2,5 times 10^-3 atm. Qual é o volume final?

Passo 1

Beleza, vamos recapitular o que a questão diz e o que a gente vai usar.
Enunciado resumido: temos 2,00 L de O₂ em CNTP (0 °C e 1,0 atm) e deixamos esse gás expandir até que a pressão caia para 2,5×10⁻³ atm. Pergunta: qual é o volume final, ?
Conteúdo: lei de Boyle (ou lei dos gases a temperatura constante).
O que precisamos: pressão inicial , volume inicial , pressão final e a relação dessa lei para achar .

Passo 2

Teoria na prática: a lei de Boyle diz que, para uma certa massa de gás à temperatura fixa, o produto P1 , V1 ;=; P2 , V2 é constante.
Matematicamente:
Isso significa que se a pressão cai, o volume aumenta no mesmo “ritmo”, mantendo o produto igual.

Passo 3

Agora é só usar a fórmula e isolar V2 ;=;P1 , V1P2 :
P1 = 1,0;atm,; V1 = 2,00;L,; P2 = 2,5times 10^-3;atm
Substituindo os valores:
V2 = 1,0;atm times 2,00;L2,5times 10^-3;atm
Logo:

Passo 4

Basta fazer a divisão:
V2 = 2,002,5times10^-3 = 2,000,0025 = 800;L

Resposta

O volume final do oxigênio é .

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