(Russel) Suponha que 2,00 L de oxigênio nas CNTP (condições normais de temperatura e pressão:
) são expandidos até que a pressão tenha caído a
. Qual é o volume final?
Passo 1
Beleza, vamos recapitular o que a questão diz e o que a gente vai usar.
Enunciado resumido: temos 2,00 L de O₂ em CNTP (0 °C e 1,0 atm) e deixamos esse gás expandir até que a pressão caia para 2,5×10⁻³ atm. Pergunta: qual é o volume final, ?
Conteúdo: lei de Boyle (ou lei dos gases a temperatura constante).
O que precisamos: pressão inicial , volume inicial
, pressão final
e a relação dessa lei para achar
.
Enunciado resumido: temos 2,00 L de O₂ em CNTP (0 °C e 1,0 atm) e deixamos esse gás expandir até que a pressão caia para 2,5×10⁻³ atm. Pergunta: qual é o volume final,
Conteúdo: lei de Boyle (ou lei dos gases a temperatura constante).
O que precisamos: pressão inicial
Passo 2
Teoria na prática: a lei de Boyle diz que, para uma certa massa de gás à temperatura fixa, o produto
é constante.
Matematicamente:
Matematicamente:
Isso significa que se a pressão cai, o volume aumenta no mesmo “ritmo”, mantendo o produto igual.
Passo 3
Agora é só usar a fórmula e isolar
:
Substituindo os valores:
Logo:
Passo 4
Basta fazer a divisão:
Resposta
O volume final do oxigênio é
.