Qual(is) da(s) seguinte(s) molécula(s) é(são) polar(es)? Para cada molécula polar, indique o sentido da polaridade, isto é, qual é a extremidade positiva e qual é a extremidade negativa da molécula.
(d) \mathrm{SO}_{3}

Passo 1

O enunciado pede para analisar a molécula \mathrm{SO_3} e decidir se ela é polar ou não, usando conceitos de estrutura de Lewis, VSEPR e momento de dipolo.

Passo 2

Desenhamos a estrutura de Lewis de \mathrm{SO_3}: o enxofre central faz três ligações duplas com oxigênios e não possui pares isolados. Pela teoria VSEPR, isso gera uma geometria trigonal planar com ângulos de 120^\circ.

Passo 3

Cada ligação \mathrm{S=O} é polar porque a eletronegatividade de oxigênio \bigl(\chi(\mathrm{O})\bigr) é maior que a do enxofre \bigl(\chi(\mathrm{S})\bigr), criando um dipolo de carga que aponta de S ( \delta +) para O ( \delta -). Contudo, na disposição trigonal planar simétrica, esses três dipolos se cancelam vetorialmente, resultando em momento dipolar total nulo.

Resposta

A molécula \mathrm{SO_3} é apolar.

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