Qual(is) da(s) seguinte(s) molécula(s) é(são) polar(es)? Para cada molécula polar, indique o sentido da polaridade, isto é, qual é a extremidade positiva e qual é a extremidade negativa da molécula.
(d)
(d)
Passo 1
O enunciado pede para analisar a molécula
e decidir se ela é polar ou não, usando conceitos de estrutura de Lewis, VSEPR e momento de dipolo.
Passo 2
Desenhamos a estrutura de Lewis de
: o enxofre central faz três ligações duplas com oxigênios e não possui pares isolados. Pela teoria VSEPR, isso gera uma geometria trigonal planar com ângulos de
.
Passo 3
Cada ligação
é polar porque a eletronegatividade de oxigênio
é maior que a do enxofre
, criando um dipolo de carga que aponta de S (
) para O (
). Contudo, na disposição trigonal planar simétrica, esses três dipolos se cancelam vetorialmente, resultando em momento dipolar total nulo.
Resposta
A molécula
é apolar.