Ítrio é o número 39 do sistema periódico.
Faça a distribuição eletrônica.

Passo 1

O enunciado diz que o ítrio tem número atômico 39. A tarefa é: fazer a distribuição eletrônica do átomo neutro de ítrio.
Informações relevantes fornecidas pelo enunciado:
  • Número atômico Z=39 ⇒ átomo neutro com 39 elétrons.
    O que o problema pede: determinar como esses 39 elétrons se acomodam nos orbitais atômicos (configuração eletrônica).

Passo 2

Conceitos e regras que vamos usar (explicados de maneira simples):
  • Capacidade dos orbitais: cada orbital do tipo s comporta 2 elétrons, p comporta 6, d comporta 10 e f comporta 14. Vou sempre mostrar isso quando preencher.
  • Princípio de Aufbau (ordem de preenchimento): enchemos os orbitais em ordem de energia crescente; na prática usamos a regra de n+\ell (onde n é o nível principal e \ell o subnível: s \ell=0, p \ell=1, d \ell=2, f \ell=3). Menor n+\ell → menor energia; em empate, menor n vem primeiro.
  • Princípio de exclusão de Pauli: cada orbital (mesmo subnível e mesmo spin) só pode ter até 2 elétrons com spins opostos.
  • Regra de Hund: em subníveis degenerados (como os três orbitais p ou cinco orbitais d), ao preencher elétrons colocamos um em cada orbital com spins paralelos antes de parear.
    Vou aplicar essas regras passo a passo para somar exatamente 39 elétrons.

Passo 3

Ordem prática de preenchimento que usaremos (sequência de orbitais por energia):
1s,\;2s,\;2p,\;3s,\;3p,\;4s,\;3d,\;4p,\;5s,\;4d,\;5p,\;\dots
Essa sequência é a que segue a regra de n+\ell e é a que usamos normalmente para elementos até a região dos d.

Passo 4

Preenchendo orbitais desde o começo e somando elétrons até chegarmos perto de 39. Em cada passo eu indico quantos elétrons o subnível recebe e o total acumulado.
  1. 1s^2: adiciona 2. Total acumulado = 2.
  2. 2s^2: adiciona 2. Total acumulado = 2+2=4.
  3. 2p^6: adiciona 6. Total acumulado = 4+6=10.
  4. 3s^2: adiciona 2. Total acumulado = 10+2=12.
  5. 3p^6: adiciona 6. Total acumulado = 12+6=18.
  6. 4s^2: adiciona 2. Total acumulado = 18+2=20.
  7. 3d^{10}: adiciona 10. Total acumulado = 20+10=30.
  8. 4p^6: adiciona 6. Total acumulado = 30+6=36.
Observação: ao somar tudo até 4p^6 chegamos a 36 elétrons, que é a configuração do gás nobre kriptônio. É portanto conveniente usar o núcleo eletrônico de \mathrm{Kr} como atalho (noble‑gas core).

Passo 5

Faltam agora 39-36=3 elétrons para preencher o ítrio. Seguindo a ordem de energia depois de 4p vem 5s e depois 4d. Preenchemos os próximos orbitais assim:
  1. 5s^2: podemos colocar até 2 elétrons — colocamos 2. Restam 3-2=1 elétron.
  2. O próximo é 4d: colocamos o elétron restante em 4d, ficando 4d^1.
Portanto, os 3 elétrons além do núcleo de \mathrm{Kr} ocupam 5s^2 e 4d^1.

Passo 6

Verificação final da contagem total de elétrons: elétrons do núcleo [\mathrm{Kr}] = 36 mais 5s^2 = 2 mais 4d^1 = 1. Soma: 36+2+1=39. Está consistente com Z=39.

Passo 7

Resumo e forma final da distribuição: a forma condensada (com gás nobre) é mais prática e geralmente pedida em provas. A forma expandida também pode ser usada; aqui apresento a forma condensada.

Resposta

[\mathrm{Kr}]\,5s^{2}\,4d^{1}

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