Ítrio é o número 39 do sistema periódico.
Faça a distribuição eletrônica.
Faça a distribuição eletrônica.
Passo 1
O enunciado diz que o ítrio tem número atômico
. A tarefa é: fazer a distribuição eletrônica do átomo neutro de ítrio.
Informações relevantes fornecidas pelo enunciado:
Informações relevantes fornecidas pelo enunciado:
- Número atômico
⇒ átomo neutro com elétrons.
O que o problema pede: determinar como esseselétrons se acomodam nos orbitais atômicos (configuração eletrônica).
Passo 2
Conceitos e regras que vamos usar (explicados de maneira simples):
- Capacidade dos orbitais: cada orbital do tipo
comporta elétrons, comporta , comporta e comporta . Vou sempre mostrar isso quando preencher. - Princípio de Aufbau (ordem de preenchimento): enchemos os orbitais em ordem de energia crescente; na prática usamos a regra de
(onde é o nível principal e o subnível: → , → , → , → ). Menor → menor energia; em empate, menor vem primeiro. - Princípio de exclusão de Pauli: cada orbital (mesmo subnível e mesmo spin) só pode ter até
elétrons com spins opostos. - Regra de Hund: em subníveis degenerados (como os três orbitais
ou cinco orbitais ), ao preencher elétrons colocamos um em cada orbital com spins paralelos antes de parear.
Vou aplicar essas regras passo a passo para somar exatamenteelétrons.
Passo 3
Ordem prática de preenchimento que usaremos (sequência de orbitais por energia):
Essa sequência é a que segue a regra de
e é a que usamos normalmente para elementos até a região dos d.
Passo 4
Preenchendo orbitais desde o começo e somando elétrons até chegarmos perto de
. Em cada passo eu indico quantos elétrons o subnível recebe e o total acumulado.
-
: adiciona . Total acumulado = . -
: adiciona . Total acumulado = . -
: adiciona . Total acumulado = . -
: adiciona . Total acumulado = . -
: adiciona . Total acumulado = . -
: adiciona . Total acumulado = . -
: adiciona . Total acumulado = . -
: adiciona . Total acumulado = .
Observação: ao somar tudo até
chegamos a
elétrons, que é a configuração do gás nobre kriptônio. É portanto conveniente usar o núcleo eletrônico de
como atalho (noble‑gas core).
Passo 5
Faltam agora
elétrons para preencher o ítrio. Seguindo a ordem de energia depois de
vem
e depois
. Preenchemos os próximos orbitais assim:
-
: podemos colocar até elétrons — colocamos . Restam elétron. - O próximo é
: colocamos o elétron restante em , ficando .
Portanto, os
elétrons além do núcleo de
ocupam
e
.
Passo 6
Verificação final da contagem total de elétrons: elétrons do núcleo
=
mais
=
mais
=
. Soma:
. Está consistente com
.
Passo 7
Resumo e forma final da distribuição: a forma condensada (com gás nobre) é mais prática e geralmente pedida em provas. A forma expandida também pode ser usada; aqui apresento a forma condensada.