Juntando-se 300 mL de
e 200 mL de
, pergunta-se quais as molaridades da solução final com respeito:
a) ao ácido
b) à base
c) ao sal formado
a) ao ácido
b) à base
c) ao sal formado
Passo 1
Beleza, o enunciado manda juntar 300 mL de HCl 0,4 mol/L com 200 mL de NaOH 0,60 mol/L e aí a gente tem que descobrir as concentrações finais de:
a) HCl
b) NaOH
c) NaCl (o sal que vai se formar)
a) HCl
b) NaOH
c) NaCl (o sal que vai se formar)
Conteúdo: reação de neutralização ácido–base, cálculo de molaridade e volume.
O que precisamos:
O que precisamos:
- Saber calcular moles a partir de concentração e volume (n = C·V).
- Entender a reação:
- Determinar reagente limitante e moles de produto.
- Calcular a concentração final dividindo moles pelo volume total.
Passo 2
Calcular moles de HCl:
V_HCl = 300 mL = 0,300 L
C_HCl = 0,4 mol/L
V_HCl = 300 mL = 0,300 L
C_HCl = 0,4 mol/L
Passo 3
Calcular moles de NaOH:
V_NaOH = 200 mL = 0,200 L
C_NaOH = 0,60 mol/L
V_NaOH = 200 mL = 0,200 L
C_NaOH = 0,60 mol/L
Passo 4
Reação é 1:1, então para cada mol de HCl precisa de 1 mol de NaOH.
Como
Como
eles se consomem totalmente, sem sobras.
Moles de NaCl formados = 0,12 mol.
Moles de NaCl formados = 0,12 mol.
Passo 5
Volume final total = 300 mL + 200 mL = 500 mL = 0,500 L.
Agora as concentrações finais:
a) HCl restante = 0 =>
Agora as concentrações finais:
a) HCl restante = 0 =>
b) NaOH restante = 0 =>
c) NaCl formado = 0,12 mol em 0,500 L =>
Resposta
a) 0 mol/L
b) 0 mol/L
c) 0,24 mol/L
b) 0 mol/L
c) 0,24 mol/L