Juntando-se 300 mL de HCl 0,4 mol / L e 200 mL de NaOH 0,60 mol / L, pergunta-se quais as molaridades da solução final com respeito:
a) ao ácido
b) à base
c) ao sal formado

Passo 1

Beleza, o enunciado manda juntar 300 mL de HCl 0,4 mol/L com 200 mL de NaOH 0,60 mol/L e aí a gente tem que descobrir as concentrações finais de:
a) HCl
b) NaOH
c) NaCl (o sal que vai se formar)
Conteúdo: reação de neutralização ácido–base, cálculo de molaridade e volume.
O que precisamos:
  • Saber calcular moles a partir de concentração e volume (n = C·V).
  • Entender a reação: HCl + NaOH to NaCl + H2O
  • Determinar reagente limitante e moles de produto.
  • Calcular a concentração final dividindo moles pelo volume total.

Passo 2

Calcular moles de HCl:
V_HCl = 300 mL = 0,300 L
C_HCl = 0,4 mol/L
nHCl = CHCltimes VHCl = 0,4 times 0,300 = 0,12 mol

Passo 3

Calcular moles de NaOH:
V_NaOH = 200 mL = 0,200 L
C_NaOH = 0,60 mol/L
nNaOH = 0,60 times 0,200 = 0,12 mol

Passo 4

Reação é 1:1, então para cada mol de HCl precisa de 1 mol de NaOH.
Como
nHCl = 0,12 mol e nNaOH = 0,12 mol,
eles se consomem totalmente, sem sobras.
Moles de NaCl formados = 0,12 mol.

Passo 5

Volume final total = 300 mL + 200 mL = 500 mL = 0,500 L.
Agora as concentrações finais:
a) HCl restante = 0 =>
[HCl] = 0 mol/L
b) NaOH restante = 0 =>
[NaOH] = 0 mol/L
c) NaCl formado = 0,12 mol em 0,500 L =>
[NaCl] = 0,120,500 = 0,24 mol/L

Resposta

a) 0 mol/L
b) 0 mol/L
c) 0,24 mol/L

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