Ao realizar estudos relacionados à Química Analítica Qualitativa utiliza-se de rotas para a separação e identificação de cátions. Estes são classificados em grupos de acordo com sua afinidade com um reagente em comum, denominado reagente de grupo.
Sobre a marcha analítica do Grupo I, responda o que se pede: (Valor = 1,2)
longmapsto método para identificar a presença de cátions em amostras desconhecidas
Chumbo (II), Mercúrio (I) e Prata (I) Reagente do grupo: ácido clorídrico diluído
Escreva as equações químicas que explicam por que a prata é liberada do complexo Ag(NH3)2 ^+ao se adicionar ácido nítrico e precipitada com cloreto.

Passo 1

Então, o enunciado tá falando da marcha analítica do Grupo I em Química Analítica Qualitativa, onde a gente separa Pb²⁺, Hg₂²⁺ e Ag⁺ com HCl diluído. A parte que precisamos resolver é: por que, ao adicionar HNO₃ em uma solução de , a prata volta a ficar como íon livre e depois precipita com Cl⁻. Vamos usar conceitos de equilíbrio de complexo e reação ácido–base.

Passo 2

Quando a gente tem o complexo amoniacal [Ag(NH3)2]^+ ;+; 2,H^+ ;longrightarrow; Ag^+ ;+; 2,NH4^+ , o Ag⁺ está “segurado” pelas duas moléculas de NH₃. Ao adicionar ácido nítrico, os H⁺ protonam a NH₃, transformando-a em NH₄⁺. Isso quebra o complexo e libera Ag⁺. Em reação:
Aqui a teoria é simples: NH₃ é base de Brønsted, recebe próton vira NH₄⁺, o ligante sai, e o complexo se desfaz.

Passo 3

Com o Ag⁺ livre no meio, adicionamos Cl⁻ (por exemplo, de HCl ou NaCl). Ag⁺ e Cl⁻ são pouco solúveis juntos e formam o precipitado branco de cloreto de prata:
Ag^+ ;+; Cl^- ;longrightarrow; AgCl;(s)
Isso é só uma reação de precipitação clássica, baseada no baixo produto de solubilidade de AgCl.

Resposta

Equações que explicam o processo:
  1. Liberação do íon prata pelo ataque de HNO₃:
[Ag(NH3)2]^+ ;+; 2,H^+ ;longrightarrow; Ag^+ ;+; 2,NH4^+
  1. Precipitação com cloreto:
Ag^+ ;+; Cl^- ;longrightarrow; AgCl;(s)

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