O leite de magnésia, comumente utilizado para azia, tem como composto ativo o hidróxido de magnésio, sendo que
de leite de magnésia contém aproximadamente
de
. O
hidróxido de magnésio é pouco solúvel em água pura, mas considerando-o totalmente solúvel, qual seria o pH de da solução resultante da solubilização de uma colher de sopa (
) em um volume total de
de solução? Dado:
.
hidróxido de magnésio é pouco solúvel em água pura, mas considerando-o totalmente solúvel, qual seria o pH de da solução resultante da solubilização de uma colher de sopa (
Passo 1
Beleza, vamos resumir o enunciado: a gente tem 15 mL de leite de magnésia, que contêm 1,2 g de Mg(OH)₂. Imagina que todo isso dissolve num volume total de 200 mL de solução. Queremos descobrir o pH dessa mistura, assumindo solubilidade total.
Conteúdo: química geral (estequiometria + solução de base forte + cálculo de pH).
O que vamos usar:
Conteúdo: química geral (estequiometria + solução de base forte + cálculo de pH).
O que vamos usar:
- Massa molar do Mg(OH)₂.
- Conversão de massa para mol.
- Cálculo de concentração ([Mg(OH)₂] e depois [OH⁻]).
- Relações pOH e pH (pH + pOH = 14).
Passo 2
Primeiro, quantos mols de Mg(OH)₂ temos?
Usamos a massa molar:
Usamos a massa molar:
Mols = massa / massa molar:
Passo 3
Vamos calcular esse valor:
Passo 4
Agora, a concentração de Mg(OH)₂ em 200 mL (0,200 L) é:
Passo 5
Cada mol de Mg(OH)₂ gera 2 mols de OH⁻, pois a fórmula tem dois hidróxidos. Então:
Passo 6
Cálculo do pOH:
Passo 7
Por fim, a relação pH + pOH = 14:
Resposta
O pH da solução é aproximadamente 13,31.