O leite de magnésia, comumente utilizado para azia, tem como composto ativo o hidróxido de magnésio, sendo que 15 mL de leite de magnésia contém aproximadamente 1,2 g de Mg(OH)2. O
hidróxido de magnésio é pouco solúvel em água pura, mas considerando-o totalmente solúvel, qual seria o pH de da solução resultante da solubilização de uma colher de sopa ( 15 mL ) em um volume total de 200 mL de solução? Dado: MMg(OH)2=58,32 g / mol. (pH=13,31)

Passo 1

Beleza, vamos resumir o enunciado: a gente tem 15 mL de leite de magnésia, que contêm 1,2 g de Mg(OH)₂. Imagina que todo isso dissolve num volume total de 200 mL de solução. Queremos descobrir o pH dessa mistura, assumindo solubilidade total.
Conteúdo: química geral (estequiometria + solução de base forte + cálculo de pH).
O que vamos usar:
  • Massa molar do Mg(OH)₂.
  • Conversão de massa para mol.
  • Cálculo de concentração ([Mg(OH)₂] e depois [OH⁻]).
  • Relações pOH e pH (pH + pOH = 14).

Passo 2

Primeiro, quantos mols de Mg(OH)₂ temos?
Usamos a massa molar:
MMg(OH)2 = 58,32,g/mol
Mols = massa / massa molar:
n = 1,2,g58,32,g/mol

Passo 3

Vamos calcular esse valor:
n = 1,258,32 approx 0,02058;mol

Passo 4

Agora, a concentração de Mg(OH)₂ em 200 mL (0,200 L) é:
[Mg(OH)2] = 0,02058;mol0,200;L approx 0,1029;M

Passo 5

Cada mol de Mg(OH)₂ gera 2 mols de OH⁻, pois a fórmula tem dois hidróxidos. Então:
[OH^-] = 2 times [Mg(OH)2] = 2 times 0,1029;M = 0,2058;M

Passo 6

Cálculo do pOH:
pOH = -log [OH^-] = -log(0,2058) approx 0,686

Passo 7

Por fim, a relação pH + pOH = 14:
pH = 14 - pOH = 14 - 0,686 = 13,314 approx 13,31

Resposta

O pH da solução é aproximadamente 13,31.

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