Leite de magnésia é uma suspensão aquosa de hidróxido de magnésio,
, sólido, pouco solúvel em água, empregada como laxante e antiácido. Cada mL dessa suspensão contém 80 mg de hidróxido de magnésio. No rótulo desse medicamento há a recomendação: “Agite antes de usar”.
a) Expresse a concentração de hidróxido de magnésio em porcentagem (massa/volume) e explique por que é necessário agitar o medicamento antes do uso.
b) Calcule a quantidade, em mol, de
presente em uma dose de 10 mL de leite de magnésia. Calcule a quantidade, em mol , de
que é neutralizada por essa dose.
Dado:
.
a) Expresse a concentração de hidróxido de magnésio em porcentagem (massa/volume) e explique por que é necessário agitar o medicamento antes do uso.
b) Calcule a quantidade, em mol, de
Passo 1
O que o enunciado pede e os dados que nos foram dados:
-
Perguntas:
- (a) Expressar a concentração de hidróxido de magnésio em porcentagem (massa/volume) e explicar por que é necessário agitar o medicamento antes do uso.
- (b) Calcular a quantidade, em mol, de
presente em uma dose de de leite de magnésia; e calcular a quantidade, em mol, de que é neutralizada por essa dose.
-
Dados fornecidos:
- Concentração: cada
da suspensão contém de . Vou escrever isso como - Volume da dose:
- Massas atômicas:
- Concentração: cada
Passo 2
Entendendo o que significa “porcentagem (massa/volume)” e convertendo a unidade dada.
-
Definição: a porcentagem massa/volume (
) é a massa do soluto, em gramas, presente em da preparação. Ou seja, se temos de soluto em , então a concentração é . -
Converter a concentração dada para g/mL:
-
Calcular quantos gramas há em
: Isso significaem , ou seja .
Passo 3
Explicando didaticamente por que é necessário agitar o medicamento antes do uso.
- O leite de magnésia é uma suspensão: isso quer dizer que o princípio ativo
está como partículas sólidas finas dispersas num líquido (água), mas não está verdadeiramente dissolvido. - Em suspensões, as partículas sólidas tendem a sedimentar com o tempo (ficam no fundo) por ação da gravidade; assim a concentração de soluto não é homogênea se o frasco ficar parado.
- Agitar o frasco antes do uso re-dispersa as partículas sólidas no líquido, tornando a suspensão homogênea e garantindo que a dose medida (por ex.
) contenha a quantidade correta de princípio ativo. - Conclusão intuitiva: se não agitar, a dose retirada pode ter menos ou mais
do que o indicado, prejudicando eficácia/segurança.
Passo 4
Calcular a massa de
presente em
.
- A massa na dose é:
- Converter para gramas:
Passo 5
Calcular a massa molar de
(passo-a-passo usando as massas atômicas dadas).
- Fórmula:
tem 1 átomo de Mg, 2 átomos de O e 2 átomos de H. - Molaridade (massa molar) calculada:
Passo 6
Calcular o número de mols de
na dose usando
.
- Aplicando a fórmula:
- Arredondando para três algarismos significativos (compatível com os dados):
Passo 7
Determinar quantos mols de
são neutralizados por essa quantidade de
, usando a estequiometria da reação ácido-base.
- Reação de neutralização (balanceada):
- Interpretação estequiométrica:
mol de neutraliza mols de . - Logo:
- Arredondando:
Resposta
(a)
. Necessário agitar porque
forma uma suspensão (partículas sólidas que sedimentam) e agitar garante uma dose homogênea.
(b)
(b)
(b)
(b)