Uma amostra da liga Al-Cu dos exemplos anteriores produziu
de
. Quantos gramas de cobre estava presente na liga?
Passo 1
O enunciado diz que uma amostra da liga Al–Cu reage com ácido e produz
g de
. O conteúdo que precisamos é estequiometria de reação gasosa para determinar quanto de alumínio reagiu e, em seguida, usar que o cobre não reage para encontrar sua massa pela diferença em relação à massa total da amostra.
Passo 2
Balanceando a reação do alumínio com o ácido (por exemplo HCl) temos, em linhas gerais,
Dessa reação vemos que
mol de
são produzidos para cada
mol de Al consumidos.
Passo 3
Convertendo os
g de
em mols:
Pela estequiometria
, logo
e a massa de Al consumida foi
Passo 4
O cobre da liga não reage, então
Para calcular
é imprescindível saber
, que não foi informado no enunciado.
Resposta
Não é possível determinar a massa de cobre presente porque o enunciado não fornece a massa total da amostra de liga.