Uma amostra da liga Al-Cu dos exemplos anteriores produziu 1,31 g de H2(g). Quantos gramas de cobre estava presente na liga?

Passo 1

O enunciado diz que uma amostra da liga Al–Cu reage com ácido e produz 1,31 g de H2. O conteúdo que precisamos é estequiometria de reação gasosa para determinar quanto de alumínio reagiu e, em seguida, usar que o cobre não reage para encontrar sua massa pela diferença em relação à massa total da amostra.

Passo 2

Balanceando a reação do alumínio com o ácido (por exemplo HCl) temos, em linhas gerais,
2,Al + 6,H^+ longrightarrow 2,Al^3+ + 3,H2,
Dessa reação vemos que 3 mol de H2 são produzidos para cada 2 mol de Al consumidos.

Passo 3

Convertendo os 1,31 g de H2 em mols:
n(H2) = 1,31 gM(H2) = 1,312,016approx0,650 mol
Pela estequiometria n(Al) = tfrac23,n(H2), logo
n(Al) approx tfrac23times0,650approx0,433 mol,
e a massa de Al consumida foi
m(Al) = 0,433times26,98approx11,7 g

Passo 4

O cobre da liga não reage, então
m(Cu) = mamostra - m(Al)
Para calcular m(Cu) é imprescindível saber mamostra, que não foi informado no enunciado.

Resposta

Não é possível determinar a massa de cobre presente porque o enunciado não fornece a massa total da amostra de liga.

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