Por que uma ligação química covalente entre 2 átomos com eletronegatividades diferentes é chamada de ligação covalente polar?
Passo 1
O que o enunciado pergunta: “Por que uma ligação química covalente entre 2 átomos com eletronegatividades diferentes é chamada de ligação covalente polar?”
Informações dadas (explicitadas):
Informações dadas (explicitadas):
- Há uma ligação covalente entre dois átomos.
- Os dois átomos têm eletronegatividades diferentes.
O pedido é explicar o motivo físico/qualitativo (e usar a linguagem certa) que leva a chamar essa ligação de “covalente polar”.
Passo 2
O que é uma ligação covalente (explicação didática e passo a passo).
- Ligação covalente é quando dois átomos compartilham um ou mais pares de elétrons para completar suas camadas eletrônicas externas.
- Importante: “compartilhar” não implica que os elétrons ficam exatamente no meio entre os núcleos; depende de quem atrai os elétrons com mais força.
- Pense numa corda que dois amigos seguram para puxar um carrinho: se os dois puxam com a mesma força, a corda fica no meio; se um puxa mais forte, a corda desloca-se para o lado dele. Aqui os elétrons são a “corda” e a atração dos núcleos é a “força”.
Passo 3
O que é eletronegatividade e como ela influencia o compartilhamento.
- Eletronegatividade (
) é uma medida (relativa) da capacidade de um átomo de atrair elétrons quando está ligado a outro átomo. - Interpretação prática: quanto maior
, mais forte o átomo “puxa” os elétrons da ligação para si. - Quando dois átomos têm eletronegatividades diferentes, o elétron compartilhado passa a ficar, em média, mais próximo do átomo mais eletronegativo. Ou seja: o compartilhamento é desigual.
Passo 4
Como essa desigualdade gera polaridade (conceito de cargas parciais).
- Se os elétrons da ligação ficam mais próximos de um átomo, esse átomo fica com uma carga parcial negativa, representada por
. - O outro átomo, tendo perdido um pouco da densidade eletrônica, fica com carga parcial positiva, representada por
. - Exemplo concreto (retirando valores típicos de escala de Pauling):
e . A diferença . Resultado: os elétrons ficam mais próximos do cloro, então em temos . Isso é uma ligação covalente polar porque há separação parcial de cargas.
Passo 5
Momento dipolar: a medida física da polaridade (fórmula e significado).
- A polaridade de uma ligação pode ser quantificada pelo momento dipolar
. A fórmula mais simples é
onde
é o momento dipolar,
é a carga (ou carga parcial efetiva) separada e
é a distância entre as cargas (em geral, a distância entre centros de carga).
- Se
a ligação tem dipolo; aponta do pólo positivo para o pólo negativo. - No exemplo
, como há em H e em Cl, existe um momento dipolar não nulo, logo a ligação é polar.
Passo 6
Diferença entre ligação covalente polar, não polar e ligação iônica (gradiente contínuo).
- Se
é muito pequena (próxima de zero), o compartilhamento é quase igual e a ligação é covalente apolar (ex.: , ). - Se
é moderada, temos ligação covalente polar (ex.: , ). - Se
é muito grande, a transferência de elétrons pode ser quase total e a ligação tem caráter iônico (ex.: ).
Observação prática: tabelas e livros costumam usar faixas aproximadas, por exemplonão polar, polar covalente, e tende a iônica — mas esses números são guias aproximados, não leis rígidas.
Passo 7
Importante: polaridade da ligação ≠ polaridade da molécula inteira (geometria importa).
- Mesmo que cada ligação seja polar (tenha
), os momentos dipolares de várias ligações podem se somar ou se cancelar dependendo da geometria da molécula. - Exemplo que ajuda na prova:
— cada ligação C–O é polar, mas a molécula é linear e os dipolos se cancelam → molécula apolar. Já é angular (em forma de V), os dipolos não se cancelam → molécula polar. - Dica de prova: primeiro verifique polaridade das ligações (comparando
); depois veja a geometria da molécula para decidir se os vetores dipolares se cancelam.
Passo 8
Resumo prático para responder rápido numa prova (passos simples a decorar).
- Identifique os dois átomos e compare
de cada um (use tabela/valores memorizados). - Se
diferentes → elétrons atraídos mais para o átomo com maior → cargas parciais e . - Conclua: ligação covalente polar porque há separação desigual de carga (momento dipolar
). - Se pedirem polaridade da molécula inteira, analise a simetria/geomtria e some vetorialmente os dipolos.
Resposta
Porque a diferença de eletronegatividade faz com que os elétrons compartilhados fiquem mais próximos do átomo mais eletronegativo, gerando cargas parciais (
e
) e um momento dipolar (
), ou seja, uma distribuição de carga desigual — daí o nome “covalente polar”.