LISTA DE EXERCÍCIOS = CINÉTICA QUÍMICA/ESTEQUIOMETRIA
Há alguns meses, a Petrobrás anunciou que reduziria, de 5 % para 3 %, o teor de enxofre no óleo combustível. Isto significa 272 toneladas de enxofre a menos, por dia, na atmosfera. Sabe-se que o enxofre contido no óleo é, na realidade, transformado em SO2 no momento da queima (combustão). Qual a massa (em toneladas) deste gás que deixará de ser lançada na atmosfera, por dia, devido à melhoria anunciada?

Passo 1

O enunciado diz que, ao reduzir o teor de enxofre do óleo de 5 % para 3 %, economiza-se 272 toneladas de enxofre ( S) por dia. Na combustão, todo o enxofre vira dióxido de enxofre ( SO2). Precisamos usar estequiometria para converter a massa de S em massa de SO2.

Passo 2

Escrevemos a reação de combustão do enxofre:
S + O2 longrightarrow SO2
Nessa reação, cada mol de S produz exatamente 1 mol de SO2.

Passo 3

Calculamos as massas molares:
M(S) = 32 g/mol, M(SO2) = 32 + 2times16 = 64 g/mol

Passo 4

Como a relação molar é 1:1, a massa de SO2 formada é
m(SO2) = m(S) times M(SO2)M(S) = 272 times 6432 = 272 times 2 = 544
Logo, deixam de ser emitidas 544 toneladas de SO2 por dia.

Resposta

544 toneladas de SO2 por dia.

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