LISTA DE EXERCÍCIOS = CINÉTICA QUÍMICA/ESTEQUIOMETRIA
O hipoclorito de sódio, é uma substância comercializada, em solução aquosa, com o nome de água sanitária ou água de lavadeira, possuindo propriedades bactericidas e alvejantes. Esse sal é produzido a partir de cloro e de soda cáustica, de acordo com a reação equacionada a seguir: Cl2+NaOH NaCl+NaClO+H2 O. Determine as massas de cloro e de soda cáustica necessárias à obtenção de 1490 g de hipoclorito de sódio.

Passo 1

O enunciado trata de estequiometria na reação de produção de hipoclorito de sódio a partir de cloro e soda cáustica. Para resolver, vamos precisar balancear a equação, calcular massas molares, determinar quantos mols de NaClO correspondem a 1490 g e, a partir daí, achar as quantidades de Cl2 e de NaOH necessárias.

Passo 2

Balanceamos a reação dada
Cl2 + 2,NaOH ;longrightarrow; NaCl + NaClO + H2O

Passo 3

Calculamos a massa molar de NaClO e o número de mols correspondentes a 1490 g
M(NaClO) = 22,99 + 35,45 + 16,00 = 74,44;tfracgmol,
n(NaClO) = 1490;g74,44;g/mol approx 20,00;mol

Passo 4

Usamos a estequiometria para achar as quantidades de reagentes:
– Cada mol de NaClO vem de 1 mol de Cl2, logo
n(Cl2) = 20,00;mol,
e a massa de Cl2 é
M(Cl2)=2times35,45=70,90;tfracgmol, m(Cl2)=20,00times70,90=1418;g
– Cada mol de NaClO exige 2 mol de NaOH, logo
n(NaOH)=2times20,00=40,00;mol,
com massa molar
M(NaOH)=22,99+16,00+1,01=40,00;tfracgmol,
m(NaOH)=40,00times40,00=1600;g

Resposta

Massa de Cl2: 1418 g
Massa de NaOH: 1600 g

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