LISTA DE EXERCÍCIOS = CINÉTICA QUÍMICA/ESTEQUIOMETRIA
Houston, we have a problem. Ao enviar essa mensagem em 13 de abril de 1970, o comandante da missão espacial Apollo 13, Jim Lovell, sabia: a vida de seus companheiros e a sua própria estavam em perigo. Um dos tanques de oxigênio da nave explodira. Uma substância, o superóxido de potássio (
), poderia ser utilizada para absorver o
e ao mesmo tempo restaurar o
na nave. Calcule, segundo a equação
, a massa, em kg , de
necessária para consumir todo o
exalado por um tripulante durante 72 horas se, em média, uma pessoa exala
de
por dia.
Houston, we have a problem. Ao enviar essa mensagem em 13 de abril de 1970, o comandante da missão espacial Apollo 13, Jim Lovell, sabia: a vida de seus companheiros e a sua própria estavam em perigo. Um dos tanques de oxigênio da nave explodira. Uma substância, o superóxido de potássio (
Passo 1
O enunciado nos dá a reação de absorção de dióxido de carbono por superóxido de potássio:
pede a massa de
necessária para consumir todo o
exalado por um tripulante em
horas, sabendo que a taxa é de
,kg de
por dia. Vamos usar conceitos de estequiometria e massa molar.
Passo 2
Calculamos a massa total de
exalada em
horas (
dias):\r
Passo 3
Convertendo essa massa em número de mols de
, usando
,g/mol:
Passo 4
Pela estequiometria da reação,
mol de
reage com
mol de
. Logo,\r
Passo 5
Calculamos a massa de
necessária. A massa molar é\r
Então,\r
Resposta
A massa de
necessária é, aproximadamente,
kg.