LISTA DE EXERCÍCIOS = CINÉTICA QUÍMICA/ESTEQUIOMETRIA
A concentração de fósforo inorgânico em águas naturais é usualmente expresso em fósforo ( P ). Entretanto algumas vezes é expresso em fosfato (PO4). Lendo um artigo científico, você vê que a água de um estuário tem uma concentração de fósforo inorgânico de 10 mg / m^3. Não é fornecido como a concentração está expressa. Caso seja em mgPO4 / m^3 qual será o valor em mgP / m^3.

Passo 1

O enunciado nos dá uma concentração de 10, mgPO4/m^3 e pede para expressá-la em mgP/m^3. Para isso vamos usar estequiometria de massas: calcular a fração mássica de fósforo no íon fosfato.

Passo 2

Calcular as massas molares necessárias. A massa atômica do fósforo é
M(P)=31,g/mol,
e a massa molecular do íon fosfato é
M(PO4)=M(P)+4times M(O)=31+4times16=95,g/mol

Passo 3

A fração mássica de P em PO4 é
M(P)M(PO4)=3195
Isso significa que cada miligrama de PO4 contém tfrac3195 mg de P.

Passo 4

Aplicando ao valor dado:
10;mgPO4/m^3 times3195 =10times3195;mgP/m^3 approx3,26;mgP/m^3

Passo 5

Arredondando para duas casas decimais, obtemos o valor final em mgP/m^3.

Resposta

3,26;mgP/m^3

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