LISTA DE EXERCÍCIOS = CINÉTICA QUÍMICA/ESTEQUIOMETRIA
A concentração de fósforo inorgânico em águas naturais é usualmente expresso em fósforo ( P ). Entretanto algumas vezes é expresso em fosfato
. Lendo um artigo científico, você vê que a água de um estuário tem uma concentração de fósforo inorgânico de
. Não é fornecido como a concentração está expressa. Caso seja em
qual será o valor em
.
A concentração de fósforo inorgânico em águas naturais é usualmente expresso em fósforo ( P ). Entretanto algumas vezes é expresso em fosfato
Passo 1
O enunciado nos dá uma concentração de
,
e pede para expressá-la em
. Para isso vamos usar estequiometria de massas: calcular a fração mássica de fósforo no íon fosfato.
Passo 2
Calcular as massas molares necessárias. A massa atômica do fósforo é
e a massa molecular do íon fosfato é
Passo 3
A fração mássica de
em
é
Isso significa que cada miligrama de
contém
mg de
.
Passo 4
Aplicando ao valor dado:
Passo 5
Arredondando para duas casas decimais, obtemos o valor final em
.