Quando o lítio metálico reage com o gás oxigênio, forma-se o óxido de lítio. Qual a massa de
que pode ser formada a partir de
de Li ?
Passo 1
O enunciado dá que temos
mol de lítio (Li) e pergunta qual a massa de óxido de lítio formada, isto é, a massa de
que se forma a partir dessa quantidade de Li.
Informações relevantes fornecidas:
- Quantidade de reagente:
mol de Li.
- Produto desejado:
.
A pergunta é: qual é a massa (em gramas) de formada?
Informações relevantes fornecidas:
A pergunta é: qual é a massa (em gramas) de
Passo 2
Escrevemos a reação química entre lítio metálico e oxigênio e balanceamos. A reação não balanceada é:
Para balancear, observamos que
tem 2 átomos de Li e 1 átomo de O (mas
tem 2 átomos de O), então o coeficiente mínimo inteiro que equilibra todos os átomos é:
Verificação rápida: Li:
à esquerda,
à direita; O:
à esquerda,
á direita. Está balanceada.
Passo 3
Explico a ideia de estequiometria (de um jeito simples): os coeficientes estequiométricos nos dizem as proporções molares entre reagentes e produtos. Da equação balanceada:
Isto significa que cada
mol de Li produzem
mol de
. Logo a relação (razão) entre mols de
e mols de Li é
Portanto, moles de
produzidos a partir de
mol de Li são
Passo 4
Agora precisamos converter moles de
em massa usando a massa molar (massa de 1 mol) de
. Explicando a massa molar: é a soma das massas atômicas (em g·mol^{-1}) dos átomos na fórmula. Usarei as massas atômicas aproximadas:
e
. Então a massa molar de
é
Passo 5
Agora calculamos a massa do produto com a fórmula massa
mols
massa molar. Usando
mol de
e
:
Passo 6
Três observações práticas para a prova: (1) a razão estequiométrica foi obtida diretamente dos coeficientes da equação balanceada; (2) a massa molar calcula-se somando as massas atômicas; (3) ao apresentar o resultado, ajustamos o número de algarismos significativos conforme a entrada (
tem três algarismos significativos), então arredondamos o resultado para três algarismos significativos:
.