1 litro de uma solução
de
, é adicionado a 4 L de solução
de NaCl . Calcule as concentrações dos íons
e
na mistura.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem 1 litro de uma solução de cloreto de cálcio (
) com concentração de
e adiciona isso a 4 litros de uma solução de cloreto de sódio (NaCl) com concentração de
. Nosso objetivo é descobrir quais serão as concentrações dos íons
,
e
na mistura final. Para resolver isso, vamos precisar entender como calcular a quantidade de mols de cada substância na solução e como as concentrações mudam quando a gente mistura diferentes volumes.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos mols de
e de NaCl temos em cada solução antes da mistura. A fórmula para calcular os mols é:
Para a solução de
:
Para a solução de NaCl:
Passo 3
Agora, vamos considerar a dissociação de cada sal em íons na solução:
-
O
se dissocia em 1 íon e 2 íons : Então, os mols devindos do são: -
O NaCl se dissocia em 1 íon
e 1 íon : Então, os mols devindos do NaCl são:
Passo 4
Vamos somar todos os mols dos íons na mistura:
- Mols de
: 0,5 mol (só vem do ) - Mols de
: 0,4 mol (só vem do NaCl) - Mols de
:
O volume total da mistura é:
Passo 5
Agora, para achar as concentrações finais de cada íon, dividimos os mols pela volume total da mistura:
Então:
-
Concentração de
: -
Concentração de
: -
Concentração de
:
Resposta
Na mistura final de 5 litros, as concentrações dos íons são: