Uma maneira de se remover o óxido de nitrogênio (NO) de emissões provenientes de chaminés é a reação com amônia. Calcule:
Uma maneira de se remover o óxido de nitrogênio (NO) de emissões provenientes de chaminés é a reação com amônia.
Calcule:
a massa de amônia necessária para produzir
de gás nitrogênio.
Uma maneira de se remover o óxido de nitrogênio (NO) de emissões provenientes de chaminés é a reação com amônia.
a massa de amônia necessária para produzir
Passo 1
O enunciado fornece a reação balanceada
e pede: calcular a massa de amônia necessária para produzir
de gás nitrogênio.
Informações relevantes fornecidas:
Informações relevantes fornecidas:
- massa de produto desejada:
de ; - equação química balanceada com coeficientes:
.
Passo 2
Entendendo o que vamos usar (conceitos básicos, sem pressa): o que liga massa e reação química são as mols.
- A “mol” é uma unidade que conta partículas (átomos/moléculas). Para converter massa ⇄ quantidade de mol usamos a massa molar (molar mass).
- Fórmula geral para converter massa em mol:
onde
é o número de mols,
é a massa (em
) e
é a massa molar (em
).
Vou calcular as massas molares das espécies envolvidas (usando as massas atômicas aproximadas para
e
para
).
Vou calcular as massas molares das espécies envolvidas (usando as massas atômicas aproximadas
Passo 3
Calcular a massa molar de
e de
:
Passo 4
Converter a massa de
dada para número de mols usando
:
(Arredondei a
mantendo mais casas para não perder precisão intermediária.)
Passo 5
Usar a estequiometria da reação para relacionar mols de
com mols de
. Da equação balanceada vemos que
mol de
são formados a partir de
mol de
. Então:
Logo:
Passo 6
Converter os mols de
em massa usando
:
Considerando algarismos significativos (a massa inicial
tem três algarismos significativos), o resultado final deve ser dado com três algarismos significativos:
.