Uma das maneiras de impedir que o
um dos responsáveis pela chuva ácida, seja liberado para a atmosfera é tratá-lo previamente com óxido de magnésio, em presença de ar, como equacionado a seguir:
Dados
:
e SO
Quantas toneladas de oxigênio são consumidas no tratamento de
toneladas de
?
a)
b)
c)
d)
a)
b)
c)
d)
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que a gente trata
toneladas de
com
e oxigênio, segundo a reação
A pergunta é: quantas toneladas de
Conteúdo: estequiometria (relação molar entre reagentes). O que precisamos:
1) converter toneladas em gramas,
2) achar mols de
3) usar a proporção da reação (
4) transformar mols de
Passo 2
Primeiro, converte
t de
pra gramas. Como 1 t =
g:
Passo 3
Agora calcula quantos mols isso dá. A massa molar do
é
Logo
$$n_{\mathrm{SO}2} = \frac{m{\mathrm{SO}_2}}{M(\mathrm{SO}_2)}
= \frac{4{,}8\times10^9}{64} = 7{,}5\times10^7;\mathrm{mol}.$$
Passo 4
Pela equação, cada mol de
“puxa” meio mol de
. Então
$$n_{\mathrm{O}2} = \tfrac12,n{\mathrm{SO}_2}
= \tfrac12 \times 7{,}5\times10^7 = 3{,}75\times10^7;\mathrm{mol}.$$
Passo 5
Converte esses mols de
em massa. Massa molar do
é
logo
$$m_{\mathrm{O}2} = n{\mathrm{O}_2}\times M(\mathrm{O}_2)
= 3{,}75\times10^7 \times 32 = 1{,}2\times10^9;\text g.$$
Passo 6
Volta pra toneladas:
$$1{,}2\times10^9g \div 10^6\frac{\text g}{\text t}
= 1{,}2\times10^3toneladas.$$