8- Qual a massa atômica do elemento A sabendo que o íon A^3+ apresenta no espectro de massa os picos 186, 188, 190 e 192 nas intensidades relativas de 8:4:6:2 respectivamente?

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que num espectro de massa do íon A³⁺ aparecem picos de m/z = 186, 188, 190 e 192 com intensidades relativas 8 : 4 : 6 : 2. O que a gente quer é achar a massa atômica média do elemento A.
Conteúdo: espectrometria de massas (m/z e carga), distribuição isotópica e média ponderada.
O que precisamos:
  1. Converter cada pico de m/z em massa do isótopo (multiplicando pela carga z = 3).
  2. Tratar as intensidades como abundâncias relativas.
  3. Calcular a média ponderada das massas isotópicas.

Passo 2

Primeiro, cada pico m/z representa Mi ;=;(m/z)i times 3, , onde M1 &= 186 times 3 = 558,, M2 &= 188 times 3 = 564,, M3 &= 190 times 3 = 570,, M4 &= 192 times 3 = 576, é a massa do íon e . Então a massa de cada isótopo é
Vamos calcular:

Passo 3

Agora usamos as intensidades 8, 4, 6 e 2 como abundâncias relativas M = sumi ai,Misumi ai = 8cdot558 ;+;4cdot564 ;+;6cdot570 ;+;2cdot5768+4+6+2, . A massa atômica média sumi ai = 8 + 4 + 6 + 2 = 20 é
sumi ai,Mi = 8cdot558 + 4cdot564 + 6cdot570 + 2cdot576 = 11292
Calculemos passo a passo:
M = 1129220 = 564,6 u
Então

Resposta

A massa atômica média do elemento A é aproximadamente .

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