O cromo (massa atômica
) tem quatro isótopos. Eles têm massa de 49,94605u, 51,94051 u, 52,94065 u e 53,9388u. Os primeiros dois isótopos têm uma abundância total de 87,87%, e o último tem abundância de
. A) Qual a abundância do terceiro isótopo? B) Estime as abundâncias dos dois primeiros isótopos. C) Desenhe o espectro de massa para o cromo.
Passo 1
Beleza, o enunciado pede pra gente trabalhar com isótopos de cromo. A massa atômica média é 51,9961 g/mol e existem 4 isótopos com massas 49,94605 u, 51,94051 u, 52,94065 u e 53,9388 u. Já sabemos que os dois primeiros juntos valem 87,87 % de abundância e o quarto vale 2,365 %.
Conteúdo: média ponderada de massas isotópicas e solução de sistema simples. Vamos precisar usar a fórmula
onde é a abundância (fração) e
a massa isotópica.
Conteúdo: média ponderada de massas isotópicas e solução de sistema simples. Vamos precisar usar a fórmula
onde
Passo 2
A) Pra achar a abundância do terceiro isótopo é só completar até 100 %:
Passo 3
B) Agora a gente separa
e
. Seja
e a média ponderada dá
Passo a passo:
- Converte tudo em frações:
, , . - Isola
e põe na média:
- Ao resolver dá
Passo 4
C) Espectro de massa: desenha quatro picos em
m/z = 49,94605; 51,94051; 52,94065; 53,9388
com alturas relativas:
4,48 %; 83,39 %; 9,765 %; 2,365 %, respectivamente.
m/z = 49,94605; 51,94051; 52,94065; 53,9388
com alturas relativas:
4,48 %; 83,39 %; 9,765 %; 2,365 %, respectivamente.
Resposta
A) 9,765 %
B) Isótopo de 49,94605 u = 4,48 %; isótopo de 51,94051 u = 83,39 %
C) Espectro com picos em 49,94605 (4,48 %), 51,94051 (83,39 %), 52,94065 (9,765 %) e 53,9388 u (2,365 %).
B) Isótopo de 49,94605 u = 4,48 %; isótopo de 51,94051 u = 83,39 %
C) Espectro com picos em 49,94605 (4,48 %), 51,94051 (83,39 %), 52,94065 (9,765 %) e 53,9388 u (2,365 %).