O cromo (massa atômica =51,9961 g / mol ) tem quatro isótopos. Eles têm massa de 49,94605u, 51,94051 u, 52,94065 u e 53,9388u. Os primeiros dois isótopos têm uma abundância total de 87,87%, e o último tem abundância de 2,365 %. A) Qual a abundância do terceiro isótopo? B) Estime as abundâncias dos dois primeiros isótopos. C) Desenhe o espectro de massa para o cromo.

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra gente trabalhar com isótopos de cromo. A massa atômica média é 51,9961 g/mol e existem 4 isótopos com massas 49,94605 u, 51,94051 u, 52,94065 u e 53,9388 u. Já sabemos que os dois primeiros juntos valem 87,87 % de abundância e o quarto vale 2,365 %.
Conteúdo: média ponderada de massas isotópicas e solução de sistema simples. Vamos precisar usar a fórmula

onde é a abundância (fração) e a massa isotópica.

Passo 2

A) Pra achar a abundância do terceiro isótopo é só completar até 100 %:
a3 = 100% - (87,87% + 2,365%) = 9,765%

Passo 3

B) Agora a gente separa a1 + a2 = 87,87%, e 51,9961 = a1,(49,94605) + a2,(51,94051) +0,09765,(52,94065)+0,02365,(53,9388) . Seja
51,9961 = a1,(49,94605) + (0,8787 - a1)(51,94051) + dots
e a média ponderada dá
a1 approx 0,04478(4,478%) e a2 approx 0,83392(83,392%)
Passo a passo:
  1. Converte tudo em frações: , , .
  2. Isola e põe na média:
  1. Ao resolver dá

Passo 4

C) Espectro de massa: desenha quatro picos em
m/z = 49,94605; 51,94051; 52,94065; 53,9388
com alturas relativas:
4,48 %; 83,39 %; 9,765 %; 2,365 %, respectivamente.

Resposta

A) 9,765 %
B) Isótopo de 49,94605 u = 4,48 %; isótopo de 51,94051 u = 83,39 %
C) Espectro com picos em 49,94605 (4,48 %), 51,94051 (83,39 %), 52,94065 (9,765 %) e 53,9388 u (2,365 %).

Exercícios relacionados