Que massa de cobre é liberada na reação de 3,6000 \mathrm{~g} de zinco metálico com sulfato de cobre(II) \left(\mathrm{CuSO}_{4}\right) ?
R=3,4899 \mathrm{~g}

Passo 1

O enunciado nos dá que 3,6000 g de zinco metálico reagem com sulfato de cobre II para liberar cobre metálico. O conteúdo aqui é estequiometria e vamos precisar:
  1. Balancear a equação química.
  2. Calcular quantos mols de Zn isso corresponde.
  3. Usar a relação molar Zn–Cu (que é 1:1) para achar quantos mols de Cu são formados.
  4. Converter esses mols de Cu em massa usando a massa atômica do cobre.

Passo 2

A reação balanceada é
\mathrm{Zn} + \mathrm{CuSO_4} \;\longrightarrow\;\mathrm{ZnSO_4} + \mathrm{Cu}
ela mostra que cada 1 mol de Zn libera 1 mol de Cu.

Passo 3

Consultando a tabela periódica, adotamos as massas atômicas (g/mol)
M_{\mathrm{Zn}} = 65{,}56 \quad\text{e}\quad M_{\mathrm{Cu}} = 63{,}54
O número de mols de zinco é
n_{\mathrm{Zn}} = \frac{\text{massa de Zn}}{M_{\mathrm{Zn}}} = \frac{3{,}6000}{65{,}56} \approx 0{,}05493\text{ mol}.

Passo 4

Pela estequiometria 1:1, temos
n_{\mathrm{Cu}} = n_{\mathrm{Zn}} \approx 0{,}05493\text{ mol}.
A massa de cobre liberada é
m_{\mathrm{Cu}} = n_{\mathrm{Cu}}\times M_{\mathrm{Cu}} = 0{,}05493 \times 63{,}54 = 3{,}4899\text{ g}.

Resposta

A massa de cobre liberada é 3,4899 g.

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