Quantos gramas de
(clorato de potássio) são necessários para formar oxigênio suficiente para queimar completamente
de Fe e formar
(confirme o balanceamento das equações)?
Passo 1
O enunciado pede a massa de
que, ao se decompor, gera oxigênio suficiente para oxidar
,mg de ferro metálico formando
. O conteúdo aqui é estequiometria envolvendo balanceamento de reações, cálculo de mols e conversão massa–mols.
Passo 2
Balanceamos primeiro ambas as reações:
Passo 3
Calculamos os mols de ferro que reagem. A massa é
,mg =
,g e a massa molar do Fe é
,g/mol.
Passo 4
Da reação de formação de
, vemos que
mol de Fe consomem
mol de
. Logo
Passo 5
Da decomposição do clorato,
mol de
produzem
mol de
. Então para gerar
precisamos de
Passo 6
Convertendo mols de
em gramas usando
,g/mol: