Quantos gramas de precipitado de cloreto são obtidos na reação de 2,3400 \mathrm{~g} de sal comum de cozinha com nitrato de prata?
R=5,7385 g

Passo 1

O enunciado diz que temos 2,3400\:\mathrm g de sal de cozinha (NaCl) reagindo com nitrato de prata, e que o produto que precipita é o cloreto de prata (AgCl). O conteúdo é estequiometria de reação de dupla troca e cálculo de quantidade de matéria e massa usando massas molares.

Passo 2

Calcular a massa molar do cloreto de sódio. Usamos as massas atômicas aproximadas:
M_{\mathrm{Na}} = 22,99\:\frac{\mathrm g}{\mathrm{mol}},\quad M_{\mathrm{Cl}} = 35,45\:\frac{\mathrm g}{\mathrm{mol}}
Logo,
M_{\mathrm{NaCl}} = 22,99 + 35,45 = 58,44\:\frac{\mathrm g}{\mathrm{mol}}.

Passo 3

Determinar o número de mols de NaCl disponível:
n_{\mathrm{NaCl}} = \frac{m_{\mathrm{NaCl}}}{M_{\mathrm{NaCl}}} = \frac{2,3400\:\mathrm g}{58,44\:\mathrm{g/mol}} \approx 0,04005\:\mathrm{mol}.

Passo 4

A reação é
\mathrm{NaCl} + \mathrm{AgNO_3} \longrightarrow \mathrm{AgCl}\,(s) + \mathrm{NaNO_3}
e mostra razão molar 1:1 entre NaCl e AgCl. Logo o número de mols de AgCl formado é também
n_{\mathrm{AgCl}} = 0,04005\:\mathrm{mol}.

Passo 5

Calcular a massa molar do AgCl usando M_{\mathrm{Ag}}=107,87\:\mathrm{g/mol} e M_{\mathrm{Cl}}=35,45\:\mathrm{g/mol}:
M_{\mathrm{AgCl}} = 107,87 + 35,45 = 143,32\:\frac{\mathrm g}{\mathrm{mol}}.
Então a massa de precipitado é
m_{\mathrm{AgCl}} = n_{\mathrm{AgCl}}\times M_{\mathrm{AgCl}} = 0,04005\:\mathrm{mol}\times 143,32\:\frac{\mathrm g}{\mathrm{mol}} \approx 5,7385\:\mathrm g.

Resposta

5,7385\:\mathrm g

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