6.a) Qual a massa de
contida num tanque cujo volume é de
quando a pressão manométrica é 136 atm e a temperatura
(considere como um gás perfeito)?
) Qual o volume ocupado por este gás se ele se expande até que a pressão manométrica seja nula e a temperatura final seja de
? OBS: pressão manométrica é a diferença entre a pressão absoluta e a pressão atmosférica.
Passo 1
O exercício pede a massa de O₂ num tanque de volume V=56,6 L a pressão manométrica p₁_man=136 atm e temperatura T₁=27 °C, e depois o volume que esse mesmo gás ocupa quando p₂_man=0 e T₂=50 °C. O conteúdo envolve a lei dos gases ideais
, a constante
L·atm/(mol·K) e a massa molar do O₂ (32 g/mol).
Passo 2
Precisamos das pressões absolutas. A pressão absoluta inicial é
A temperatura em kelvin é
Passo 3
Usando a lei dos gases ideais para encontrar o número de mols:
Passo 4
Convertendo mols em massa de O₂:
Passo 5
Para a expansão até p₂_man=0 a pressão absoluta final é
E
O novo volume vem de
Resposta
Massa de O₂ ≈ 10,08 kg; volume final ≈ 8350 L