1. (a) Qual é a massa, em gramas, de 0,0714 \mathrm{~mol} de fosfato de ferro (III), \mathrm{FePO}_{4} ? (b) Qual é a massa, em gramas, de 6,25 \times 10^{21} moléculas de aspirina, \mathrm{C}_{9} \mathrm{H}_{8} \mathrm{O}_{4} ? (c) Quantos mols de glicose \left(\mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{12} \mathrm{O}_{6}\right) existem em 5,380 \mathrm{~g} de glicose? (d) Qual é a massa molar do Diazepam (Valium { }^{\circledR} ) se 0,05570 mol pesa 15,86 \mathrm{~g} ? Resp: (a) 10,8 \mathrm{~g}; (b) 1,87 \mathrm{~g}; (c) 0,02989 \mathrm{~mol}; (d) 284,74 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}

Passo 1

O enunciado pede quatro cálculos envolvendo o conceito de mol, massa molar e número de Avogadro. Vamos usar:
  1. A definição de mol e o número de Avogadro \,N_A = 6,022\times10^{23}\,\mathrm{mol^{-1}} para converter moléculas em mols.
  2. A massa molar de um composto, obtida somando as massas atômicas dos elementos (tabela periódica).
  3. As relações
\text{massa (g)} = n\,\times M\quad\text{e}\quad n = \frac{\text{massa (g)}}{M}\,,
onde n é o número de mols e M a massa molar em \mathrm{g/mol}.

Passo 2

Calcular a massa molar de \mathrm{FePO}_{4}. Usando massas atômicas aproximadas:
M(\mathrm{Fe}) = 55{,}85,\quad M(\mathrm{P}) = 30{,}97,\quad M(\mathrm{O}) = 16{,}00
M(\mathrm{FePO}_{4}) = 55{,}85 + 30{,}97 + 4\times16{,}00 = 150{,}82\\ \mathrm{g/mol}.

Passo 3

Calcular a massa de 0{,}0714 mol de \mathrm{FePO}_{4}:
\text{massa} = n\times M = 0{,}0714 \times 150{,}82 = 10{,}8\\ \mathrm{g}.

Passo 4

Calcular a massa molar da aspirina \mathrm{C}_{9}\mathrm{H}_{8}\mathrm{O}_{4}:
M(\mathrm{C}) = 12{,}01,\quad M(\mathrm{H}) = 1{,}008,\quad M(\mathrm{O}) = 16{,}00
M(\mathrm{C}_{9}\mathrm{H}_{8}\mathrm{O}_{4}) = 9\times12{,}01 + 8\times1{,}008 + 4\times16{,}00 = 180{,}15\\ \mathrm{g/mol}.

Passo 5

Calcular a massa de 6{,}25\times10^{21} moléculas de aspirina. Primeiro, o número de mols:
n = \frac{6{,}25\times10^{21}}{6,022\times10^{23}} = 0{,}01038\\ \mathrm{mol}.
Em seguida, a massa:
\text{massa} = 0{,}01038 \times 180{,}15 = 1{,}87\\ \mathrm{g}.

Passo 6

Calcular a massa molar da glicose \mathrm{C}_{6}\mathrm{H}_{12}\mathrm{O}_{6}:
M(\mathrm{C}_{6}\mathrm{H}_{12}\mathrm{O}_{6}) = 6\times12{,}01 + 12\times1{,}008 + 6\times16{,}00 = 180{,}16\\ \mathrm{g/mol}.

Passo 7

Calcular quantos mols existem em 5{,}380 g de glicose:
n = \frac{\text{massa}}{M} = \frac{5{,}380}{180{,}16} = 0{,}02989\\ \mathrm{mol}.

Passo 8

Determinar a massa molar do Diazepam sabendo que 0{,}05570 mol pesa 15{,}86 g:
M = \frac{\text{massa}}{n} = \frac{15{,}86}{0{,}05570} = 284{,}74\\ \mathrm{g/mol}.

Resposta

(a) 10,8\\ \mathrm{g}
(b) 1,87\\ \mathrm{g}
(c) 0,02989\\ \mathrm{mol}
(d) 284,74\\ \mathrm{g/mol}

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