A reação de decomposição de
em contato com uma superfície de ouro, a
, é uma reação de primeira ordem, com constante de velocidade
. Se a pressão inicial do
, àquela temperatura, é 350 torr, calcule:
a) a pressão parcial de equilíbrio para o
ao fim de 2,5 horas;
b) o tempo necessário para a decomposição de
do
.
a) a pressão parcial de equilíbrio para o
b) o tempo necessário para a decomposição de
Passo 1
O enunciado trata da decomposição gasosa de
sobre ouro a
, que obedece à cinética de primeira ordem com constante
e pressão inicial
Pede-se
a) a pressão parcial remanescente após h;
b) o tempo para decompor de
.
a) a pressão parcial remanescente após
b) o tempo para decompor
Passo 2
Para reação de primeira ordem, a lei integrada em termos de pressão é
ou, equivalentemente,
Passo 3
(a) Converter o tempo para segundos:
Aplicando na expressão de
:
Passo 4
(b) Para decompor
, resta
da pressão inicial, ou seja
Da lei integrada segue
Passo 5
Convertendo este tempo para horas:
Resposta
a)
b) (
h ou 3 h 53 min).
b)