A combustão de
de um composto orgânico, que contém carbono, hidrogênio, bromo, e possivelmente oxigênio, produz
de
e
de
. Uma amostra pesando
do composto produz, quando tratada com solução de prata,
de AgBr . Calcular a
de
e Br na amostra.
R:
de
de
e
de Br
R:
Passo 1
Então, meu amigo, o enunciado diz que queimamos 0,7821 g de um composto orgânico (com C, H, Br e talvez O) e obtivemos 0,6324 g de CO₂ e 0,3222 g de H₂O. Além disso, 0,1500 g desse mesmo composto, quando tratado com Ag⁺, formou 0,2586 g de AgBr.
Conteúdo: análise elementar por combustão e por precipitação.
O que vamos usar:
Conteúdo: análise elementar por combustão e por precipitação.
O que vamos usar:
- Conversão massa ↔ mol (estequiometria).
- Relação massa de produto ↔ massa de elemento.
- Cálculo de porcentagem m/m.
Passo 2
Calcular a massa de C na amostra a partir do CO₂:
- Cada mol de CO₂ (M = 44 g/mol) tem 1 mol de C (12 g).
- Moles de CO₂ formados:
- Massa de C gerada:
- Teoria: usamos a proporção massa molar de CO₂↔átomo de C para isolar o C.
Passo 3
Calcular a porcentagem de C na amostra:
Aqui é só dividir a massa de C formada pela massa inicial do composto e multiplicar por 100.
Passo 4
Calcular a porcentagem de H₂O obtida na combustão:
A gente já tem a massa de H₂O formada (0,3222 g).
A gente já tem a massa de H₂O formada (0,3222 g).
Isso mostra que 41,20% do que você queimou virou água.
Passo 5
Calcular a porcentagem de Br por precipitação (AgBr):
- M massa molar AgBr ≈107,9+79,9=187,8 g/mol.
- Moles de AgBr formados:
- Cada mol de AgBr tem 1 mol de Br (79,9 g/mol), logo:
- Porcentagem de Br na amostra:
Resposta
% C = 22,07%
% H₂O = 41,20%
% Br = 73,34%
% H₂O = 41,20%
% Br = 73,34%