A combustão de 0,7821 g de um composto orgânico, que contém carbono, hidrogênio, bromo, e possivelmente oxigênio, produz 0,3222 g de H2 O e 0,6324 g de CO2. Uma amostra pesando 0,1500 g do composto produz, quando tratada com solução de prata, 0,2586 g de AgBr . Calcular a %(m / m) de C, H2 O e Br na amostra.
R: 22,07 % de C ; 41,20 % de H2 O e 73,34 % de Br

Passo 1

Então, meu amigo, o enunciado diz que queimamos 0,7821 g de um composto orgânico (com C, H, Br e talvez O) e obtivemos 0,6324 g de CO₂ e 0,3222 g de H₂O. Além disso, 0,1500 g desse mesmo composto, quando tratado com Ag⁺, formou 0,2586 g de AgBr.
Conteúdo: análise elementar por combustão e por precipitação.
O que vamos usar:
  • Conversão massa ↔ mol (estequiometria).
  • Relação massa de produto ↔ massa de elemento.
  • Cálculo de porcentagem m/m.

Passo 2

Calcular a massa de C na amostra a partir do CO₂:
  1. Cada mol de CO₂ (M = 44 g/mol) tem 1 mol de C (12 g).
  2. Moles de CO₂ formados:
n(CO2)=0,632444approx0,01437 mol
  1. Massa de C gerada:
m(C)=n(CO2)times12approx0,01437times12=0,1725 g
  1. Teoria: usamos a proporção massa molar de CO₂↔átomo de C para isolar o C.

Passo 3

Calcular a porcentagem de C na amostra:
%C=0,17250,7821times100approx22,07%
Aqui é só dividir a massa de C formada pela massa inicial do composto e multiplicar por 100.

Passo 4

Calcular a porcentagem de H₂O obtida na combustão:
A gente já tem a massa de H₂O formada (0,3222 g).
%H2O=0,32220,7821times100approx41,20%
Isso mostra que 41,20% do que você queimou virou água.

Passo 5

Calcular a porcentagem de Br por precipitação (AgBr):
  1. M massa molar AgBr ≈107,9+79,9=187,8 g/mol.
  2. Moles de AgBr formados:
n(AgBr)=0,2586187,8approx0,001378 mol
  1. Cada mol de AgBr tem 1 mol de Br (79,9 g/mol), logo:
m(Br)=0,001378times79,9approx0,1100 g
  1. Porcentagem de Br na amostra:
%Br=0,11000,1500times100approx73,34%

Resposta

% C = 22,07%
% H₂O = 41,20%
% Br = 73,34%

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