Qual a massa de \mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3} necessária para preparar 2,00 \mathrm{~L} de uma solução de 1,50 \mathrm{M} ?
10 passo: Calcular a quantidade em mol de \mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3} necessária
2.00 \mathrm{~K} \times \frac{1.50 \mathrm{~mol} \mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3}}{1.00 \mathrm{~V} \text { solution }}=3.00 \mathrm{~mol} \mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3}
2- passo: Converter a quantidade em mol para g
3.00 \mathrm{~mol} \mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3} \times \frac{106.0 \mathrm{~g} \mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3}}{1 \mathrm{~mol} \mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3}}=318 \mathrm{~g} \mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3}

Passo 1

O enunciado pede a massa de \mathrm{Na_2CO_3} necessária para preparar 2,00,L de solução 1,50,M. O conteúdo é cálculo de molaridade, em que usamos
M = \frac{n}{V}
para achar o número de mols n, e depois convertemos mols em gramas usando a massa molar do soluto.

Passo 2

Calcular o número de mols de \mathrm{Na_2CO_3} necessário:
n = M \times V = 1,50\;\mathrm{mol/L} \times 2,00\;\mathrm{L} = 3,00\;\mathrm{mol}

Passo 3

Converter os mols em massa usando a massa molar de \mathrm{Na_2CO_3}. A massa molar é
M_\text{molar}(\mathrm{Na_2CO_3}) = 2\times22{,}99 + 12{,}01 + 3\times16{,}00 = 106{,}0\;\mathrm{g/mol}
Logo, a massa necessária é
m = n \times M_\text{molar} = 3,00\;\mathrm{mol} \times 106{,}0\;\mathrm{g/mol} = 318\;\mathrm{g}

Resposta

318\;\mathrm{g} de \mathrm{Na_2CO_3}.

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