Você tem disponível uma solução de 100 mL de NaCl a 0,550 \mathrm{~mol} / \mathrm{L}. Você transfere 10,00 \mathrm{~mL} desta solução para um balão de 100 mL e preenche até a marca com água destilada. Então, você transfere 5,00 \mathrm{~mL} da amostra diluída para outro balão de 100 mL e afere o balão. Qual a [ NaCl ] no último balão?
10 passo: Transferência do balão 1 para o balão 2
\begin{gathered} C_{A} \cdot V_{A}=C_{B} \cdot V_{B} \\\\ 0,550 * 10=C_{B} * 100 \\\ C_{B}=0,055 \mathrm{M} \end{gathered}
2ㅇ passo: Transferência do balão 2 para o balão 3
\begin{gathered} C_{C} \cdot V_{C}=C_{B} \cdot V_{B} \\ C_{C} * 100=0,055 * 5 \\ C_{C}=0,00275 M=2,75 * 10^{-3} M \end{gathered}

Passo 1

O enunciado nos dá uma solução estoque de NaCl com concentração inicial C_{1}=0,550\\ \mathrm{mol/L} e volume total de 100 mL. Dessa solução retiramos V_{1}=10,00 mL para um balão de V_{2}=100 mL e completamos com água (primeira diluição). Em seguida, dessa solução diluída retiramos V_{3}=5,00 mL para um terceiro balão de V_{4}=100 mL (segunda diluição). Precisamos usar a relação de diluição
C_iV_i = C_fV_f
para cada etapa e obter a concentração final [\,\mathrm{NaCl}\,] no último balão.

Passo 2

Aplicando a diluição da solução estoque C_{1},V_{1} para o balão 2 C_{2},V_{2}:
C_{1}V_{1} = C_{2}V_{2}
0,550 \times 10,00 = C_{2} \times 100
C_{2} = \frac{0,550 \times 10,00}{100} = 0,0550\\ \mathrm{M}

Passo 3

Aplicando agora a diluição da solução do balão 2 C_{2},V_{3} para o balão 3 C_{3},V_{4}:
C_{2}V_{3} = C_{3}V_{4}
0,0550 \times 5,00 = C_{3} \times 100
C_{3} = \frac{0,0550 \times 5,00}{100} = 0,00275\\ \mathrm{M} = 2,75 \times 10^{-3}\\ \mathrm{M}

Resposta

A concentração de NaCl no último balão é 2,75\times10^{-3}\\ \mathrm{M}.

Exercícios relacionados