Qual a massa em gramas de
3,76 \mathrm{~mol} \mathrm{de} \mathrm{MgSO}_{4} ?

Passo 1

O enunciado pede para calcular a massa em gramas de \,3{,}76 mol de \mathrm{MgSO}_4. O conteúdo aqui é estequiometria básica, em que usamos a relação
m = n \times M
onde m é a massa, n o número de mols e M a massa molar da substância.

Passo 2

Vamos calcular a massa molar de \mathrm{MgSO}_4 somando as massas atômicas de cada elemento. Sabemos que
M(\mathrm{Mg}) = 24{,}31\;\text{g/mol},\quad M(\mathrm{S}) = 32{,}06\;\text{g/mol},\quad M(\mathrm{O}) = 16{,}00\;\text{g/mol}.
Logo,
M(\mathrm{MgSO}_4) = M(\mathrm{Mg}) + M(\mathrm{S}) + 4\,M(\mathrm{O}) = 24{,}31 + 32{,}06 + 4 \times 16{,}00 = 120{,}37\;\text{g/mol}.

Passo 3

Agora aplicamos a fórmula m = n \times M com n = 3{,}76 mol e M = 120{,}37 g/mol:
m = 3{,}76 \times 120{,}37 = 452{,}59\;\text{g}.

Passo 4

Adotando três algarismos significativos (pois n=3{,}76 tem três), a massa fica arredondada para
m = 452{,}6\;\text{g}.

Resposta

A massa de 3{,}76 mol de \mathrm{MgSO}_4 é aproximadamente 452{,}6 g.

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