Qual a massa em miligramas do soluto em
(b) 2,92 \mathrm{~L} de \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{2} 4,76 \times 10^{-3} \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1} ?

Passo 1

O enunciado pede a massa de soluto em miligramas numa solução de peróxido de hidrogênio com concentração \,4,76\times10^{-3}\,\mathrm{mol\,L^{-1}} e volume de 2,92\,\mathrm{L}. O conteúdo é estequiometria de soluções: vamos calcular primeiro o número de mols de \mathrm{H}_2\mathrm{O}_2 e depois converter em massa usando sua massa molar.

Passo 2

O número de mols vem de
n = C \times V
onde C=4,76\times10^{-3}\,\mathrm{mol\,L^{-1}} e V=2,92\,\mathrm{L}. Logo,
n = (4,76\times10^{-3}) \times 2,92 = 1,39\times10^{-2}\,\mathrm{mol}.

Passo 3

A massa molar de \mathrm{H}_2\mathrm{O}_2 é
M = 2\times1,008 + 2\times16,00 = 34,016\,\mathrm{g\,mol^{-1}}.

Passo 4

A massa em gramas é
m = n \times M = (1,39\times10^{-2}) \times 34,016 = 0,472\,\mathrm{g}.

Passo 5

Convertendo para miligramas 1\,\mathrm{g}=1000\,\mathrm{mg}:
m = 0,472\,\mathrm{g}\times1000 = 472\,\mathrm{mg}.

Resposta

472\\ \mathrm{mg}

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