A massa molar da mioglobina, uma proteína que armazena oxigênio, é
. Quantas moléculas de mioglobina estão presentes em 1,0 grama do composto?
Passo 1
O que o enunciado pede e os dados que temos:
- Pede: quantas moléculas de mioglobina existem em
do composto. - Dado: massa molar da mioglobina
. - Informação que vamos usar: constante de Avogadro
(número de moléculas por mol).
Passo 2
Entendendo a massa molar e a unidade
/
.
- A massa molar de uma substância é a massa de
mol dessa substância, expressa em . Vou usar a fórmula básica:
onde
é a quantidade de matéria (em mol),
é a massa (em g) e
é a massa molar (em
).
- A unidade Dalton (
) é definida de modo que . Logo . - Converto a massa molar dada:
Passo 3
Calcular a quantidade de matéria (
, em mol) presente em
.
- Uso a fórmula
. Aqui e .
- Explicação rápida: dividir a massa pela massa de um mol diz quantos mols há.
Passo 4
Converter mols em número de moléculas.
- Relação entre mols e moléculas:
, onde é o número de Avogadro. Vou usar .
- Interpretação: em
de mioglobina existem dezenas de quintilhões de moléculas — um número grande, como sempre acontece em química.
Passo 5
Verificação rápida de consistência:
- Unidades:
, e número adimensional de moléculas — tudo consistente. - Grandeza e ordem de magnitude fazem sentido para proteínas com massa molar ~
.