Qual é a massa de soluto, em gramas, presente em
de uma solução
?
Passo 1
O enunciado pede a massa de soluto (em gramas) presente em
de uma solução
de
.\n
Dados fornecidos:
Dados fornecidos:
Passo 2
Entendendo o que é molaridade e como usá-la (mini-aula):
ou seja
Aqui
é a quantidade de substância em mols,
é a molaridade em
(ou simplesmente
) e
é o volume em litros. Atenção: precisamos sempre converter o volume de
para
antes de usar a fórmula.
Passo 3
Converter o volume de
para
. Lembra que
, portanto:
Passo 4
Calcular o número de mols de
usando
:
Fazendo a multiplicação passo a passo:
Explicação do cálculo: multiplicamos os valores numéricos e as unidades
simplificam para
.
Passo 5
Agora precisamos da massa molar (massa de 1 mol) de
. A massa molar é a soma das massas atômicas dos elementos na fórmula, multiplicando pelo número de átomos de cada um:
Substituindo os valores dados:
Calcule
, então
Comentário didático: a unidade
indica gramas por mol — quantos gramas tem um mol da substância.
Passo 6
Converter a quantidade de mols em massa (gramas) usando a relação:
Substituindo:
Fazendo a multiplicação:
Explicação: o termo
cancela com
, sobrando gramas.
Passo 7
Arredondamento e algarismos significativos (mini-aula):
- A concentração
tem casas decimais significativas além do zero inicial — na prática são ou algarismos significativos? Aqui consideramos como tendo algarismos não nulos mais o zero final significativo (total ou ); o volume tem quatro algarismos significativos (o zero depois da vírgula conta). A massa molar dada como também tem quatro algarismos significativos. Para sermos consistentes com os dados (volume com quatro algarismos), apresentamos o resultado com quatro algarismos significativos.
Portanto arredondandopara quatro algarismos significativos obtemos