Calcule a massa molar do etanol e do sulfato de cobre II.

Passo 1

O enunciado pede para calcular a massa molar do etanol e do sulfato de cobre II. O conteúdo principal é massa molar: somar as massas atômicas de cada elemento na fórmula molecular. Precisamos então identificar a fórmula de cada substância e usar as massas atômicas da Tabela Periódica.

Passo 2

Identificamos as fórmulas e as massas atômicas aproximadas:
Etanol: \mathrm{C_2H_5OH}, equivalente a \mathrm{C_2H_6O}, com
– 2 átomos de carbono \mathrm{M\text{(C)}=12,011\,g/mol}
– 6 átomos de hidrogênio \mathrm{M(H)=1,008\,g/mol}
– 1 átomo de oxigênio \mathrm{M(O)=15,999\,g/mol}
Sulfato de cobre II: \mathrm{CuSO_4}, com
– 1 átomo de cobre \mathrm{M(Cu)=63,546\,g/mol}
– 1 átomo de enxofre \mathrm{M(S)=32,065\,g/mol}
– 4 átomos de oxigênio \mathrm{M(O)=15,999\,g/mol}

Passo 3

Calculamos a massa molar do etanol somando as contribuições de cada elemento:
M(\mathrm{C_2H_6O}) =2\times12{,}011 + 6\times1{,}008 + 1\times15{,}999 =24{,}022 + 6{,}048 + 15{,}999 =46{,}069\;\mathrm{g/mol}.

Passo 4

Calculamos a massa molar do sulfato de cobre II:
M(\mathrm{CuSO_4}) =63{,}546 + 32{,}065 + 4\times15{,}999 =63{,}546 + 32{,}065 + 63{,}996 =159{,}607\;\mathrm{g/mol}.

Resposta

Massa molar do etanol: 46{,}07\;\mathrm{g/mol}
Massa molar do sulfato de cobre II: 159{,}61\;\mathrm{g/mol}

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