tern uma densidade de
. Quantos átomos estão presentes por
? Por grama?
Passo 1
O que o enunciado pede:
- Calcular quantos átomos existem em
de . - Calcular quantos átomos existem em
de .
Informações fornecidas e dados que vamos usar:
- Densidade:
(dado no enunciado). - Fórmula química:
(cada fórmula contém átomos de alumínio e átomos de oxigénio, total átomos por fórmula unitária). - Massas atómicas (usuais):
e . - Constante de Avogadro:
(usada para converter mols em número de entidades).
Nada mais foi pedido pelo enunciado.
Passo 2
Calcular a massa molar (massa de uma mole da substância) de
. Explicação curta: a massa molar de um composto é a soma das massas atómicas dos átomos que aparecem na fórmula, multiplicadas pelas suas quantidades na fórmula. Cada variável:
-
é a massa molar em . -
e são as massas atómicas em .
Cálculo:
Passo 3
Encontrar quantas moles de
existem em
. Explicação: a densidade relaciona massa por volume; para
a massa é numericamente igual à densidade em gramas. O número de mols é massa dividida pela massa molar. Variáveis:
-
é a densidade em . -
é o número de mols por . -
é a massa molar em .
Cálculo:
Passo 4
Converter moles para unidades de fórmula e depois para número de átomos. Explicação: uma mole contém
unidades (aqui unidades de fórmula). Cada unidade de
tem
átomos. Então:
-
= número de unidades de fórmula por . -
= número de átomos por .
Cálculos:
Passo 5
Calcular diretamente o número de átomos por grama (versão prática). Explicação: podemos obter moles por grama como
. Repetimos o raciocínio anterior, mas por grama:
-
. - Multiplica-se por
e por átomos por unidade de fórmula.
Cálculos: